单分子反应机理英文解释翻译、单分子反应机理的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 unimolecular mechanism

分词翻译：

单分子反应的英语翻译：

【化】 monomolecular reaction; unimolecular reaction
【医】 monomolecular reaction; unimolecular reaction

机理的英语翻译：

mechanism
【化】 mechanism
【医】 mechanism

专业解析

单分子反应机理（Unimolecular Reaction Mechanism）是指仅涉及一个反应物分子发生化学变化的反应过程。该机理的核心在于单个分子通过内部能量重排（如化学键断裂或异构化）直接转化为产物，无需与其他分子碰撞引发反应。其典型代表是一级反应（First-order Reaction），反应速率仅取决于该反应物的浓度。

关键特征与过程：

能量积累
反应物分子需先通过碰撞或其他途径（如光吸收）获得足够能量，形成高能态的活化分子（如激发态）。

单分子转化
活化分子通过内部过程（如键断裂）自发分解或重排。例如：
- 环丙烷异构化为丙烯：
  $$ce{C3H6 (环丙烷) -> C3H6 (丙烯)}$$
- 叔丁基溴分解：
  $$ce{(CH3)3CBr -> (CH3)2C=CH2 + HBr}$$

理论模型：RRKM理论

该理论（由Rice、Ramsperger、Kassel、Marcus提出）量化了分子内部能量分布与反应速率的关系，通过统计力学计算特定能态下分子发生反应的速率常数。

应用实例

大气化学：臭氧层中氯氟烃（CFCs）的光解反应（$ce{CFCl3 -> CFCl2 + Cl}$）。
生化过程：酶促反应中底物的构象变化或异构化步骤可能遵循单分子路径。

注：因未搜索到可引用的权威网页链接，本文内容基于物理化学基础理论及经典文献（如《Chemical Kinetics and Dynamics》Steinfeld J.I.等）归纳。建议通过学术数据库（如ACS Publications、RSC期刊）检索“unimolecular reaction mechanism”获取具体文献来源。
（术语拼写提示：英文“unimolecular”需注意无连字符。）

网络扩展解释

单分子反应机理是化学反应动力学中的重要概念，指在决定反应速率的步骤中仅涉及一个反应物分子变化的反应过程。以下是其核心要点：

一、基本定义与特征

单分子性：反应速率由单个分子参与的步骤决定，例如分子离解或重排。例如SN1反应中，反应物离解生成正碳离子是决速步，仅需一个分子参与。
中间体形成：常伴随中间体（如正碳离子）生成，该中间体稳定性直接影响反应速率。

二、动力学特性

速率方程：单分子反应通常表现为一级动力学，速率方程为 $frac{d[A]}{dt} = -k[A]$，仅与反应物浓度相关。
压力依赖性：高压下呈一级反应，低压时可能转为二级反应，因活化分子浓度受碰撞频率影响。

三、理论解释（林德曼理论）

活化机制：分子需通过碰撞获得能量成为活化分子（A*），随后经历“时滞”后分解为产物。
能垒跨越：活化分子需克服能垒形成过渡态（A≠），最终生成产物，RRKM理论进一步用统计方法计算此过程速率。

四、典型示例

SN1反应：如叔丁基溴水解，离解生成正碳离子为决速步。
E1消除反应：底物离解为碳正离子后失去β-氢生成烯烃，速率仅与底物浓度相关。

五、与双分子反应的区别

双分子反应需两分子碰撞（如SN2），速率方程为二阶（$frac{d[A]}{dt} = -k[A][B]$），而单分子反应仅依赖单一分子浓度。

总结来看，单分子反应机理通过分子内部能量再分配实现转化，其动力学行为与中间体稳定性、外界条件（如压力）密切相关。具体案例可参考SN1和E1反应。