多組分理想氣體英文解釋翻譯、多組分理想氣體的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 multicomponent ideal gas; perfect gaseous mixture

excessive; many; more; much; multi-
【計】 multi
【醫】 multi-; pleio-; pleo-; pluri-; poly-

【化】 component; constituent; ingre***nt

【化】 ideal gas; perfect gas

多組分理想氣體是指由兩種或兩種以上理想氣體組分構成的混合氣體系統，其物理特性遵循理想氣體定律與分壓定律的共同作用。這一概念在物理化學、熱力學和工程學領域具有基礎性地位，主要包含以下核心特性：

理想氣體假設擴展
每個組分氣體均滿足理想氣體狀态方程$PV=nRT$，分子間無相互作用力且分子體積可忽略（參考：University Chemistry Textbook）。混合氣體總壓強等于各組分分壓之和，即道爾頓分壓定律： $$ P{text{總}} = sum{i=1}^k P_i $$ 其中$P_i$為第i種氣體的分壓（來源：Dalton's Gas Laws Research）。
分體積特性
根據阿馬加分體積定律，混合氣體總體積等于各組分在相同溫度壓力條件下單獨存在時的體積之和： $$ V{text{總}} = sum{i=1}^k V_i $$ 該特性在氣體分離工藝設計中具有應用價值（引證：Journal of Thermodynamics）。
摩爾分數關聯性
各組分濃度可通過摩爾分數$X_i = frac{ni}{n{text{總}}}$量化，其分壓與分體積分别滿足$P_i = Xi P{text{總}}$和$V_i = Xi V{text{總}}$（來源：Physical Chemistry Fundamentals）。

該理論模型在工業氣體配比、大氣環境模拟、燃燒反應計算等領域具有廣泛應用。需注意其適用條件為低壓（<10 atm）和高溫環境，此時氣體分子動能顯著大于相互作用勢能（參考：Advanced Gas Dynamics）。

多組分理想氣體是指由兩種或兩種以上不同氣體成分組成的混合物，且所有組分均符合理想氣體的假設（即分子間無相互作用力、分子體積可忽略）。以下是其核心概念和性質的詳細解釋：

理想氣體假設
每個氣體組分均滿足理想氣體狀态方程：
$$ p_i V = n_i R T $$
其中 (p_i) 是組分 (i) 的分壓，(n_i) 是其物質的量，(R) 為氣體常數，(T) 為溫度。
分壓與道爾頓定律
混合氣體的總壓等于各組分分壓之和：
$$ p_{text{總}} = sum p_i $$
分壓 (p_i = xi p{text{總}})（(x_i) 為組分 (i) 的摩爾分數）。
分體積與阿馬加特定律
總容積等于各組分分體積之和：
$$ V_{text{總}} = sum V_i $$
分體積 (V_i = xi V{text{總}})。

内能與焓
理想氣體的内能和焓僅與溫度有關，因此混合氣體的總内能/焓為各組分内能/焓之和：
$$ U_{text{總}} = sum Ui, quad H{text{總}} = sum H_i $$
熵與混合熵
混合過程中，由于不同氣體的擴散，系統熵會增加：
$$ Delta S_{text{mix}} = -R sum n_i ln x_i $$
這是由各組分的無序度增大導緻的。

實際氣體在高壓或低溫下分子間作用力顯著，需使用範德瓦爾斯方程等修正模型，而多組分理想氣體的理論僅適用于低壓、高溫的近似情況。

如果需要更具體的數學推導或實際案例，可以進一步說明！