能斯特分配定律英文解釋翻譯、能斯特分配定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 nernst distribution law

分詞翻譯：

能的英語翻譯：

ability; able; be able to; can; capable; energy; skill
【化】 energy
【醫】 energy

斯的英語翻譯：

this
【化】 geepound

特的英語翻譯：

especially; special; spy; unusual; very
【化】 tex

分配定律的英語翻譯：

【化】 distribution law; law of partition; partition law

專業解析

能斯特分配定律（Nernst Distribution Law），又稱能斯特分配定理或分配定律，描述了溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解達到平衡時的濃度關系。其核心内容是：在恒定溫度下，某一溶質在兩種互不相溶的溶劑中的分配濃度之比為一常數，該常數稱為分配系數（Distribution Coefficient）。

定律的數學表達式

分配定律的公式可表示為： $$ K_D = frac{C_1}{C_2} $$ 其中：

( K_D ) 為分配系數；
( C_1 ) 為溶質在溶劑1中的平衡濃度；
( C_2 ) 為溶質在溶劑2中的平衡濃度。

適用條件

溫度恒定：分配系數 ( K_D ) 受溫度影響，需在恒溫下成立。
溶質濃度較低：適用于稀溶液，避免溶質分子間相互作用。
溶質形态相同：溶質在兩相中需以相同分子形态存在（如不發生解離或締合）。
溶劑互不相溶：如水和苯、乙醚等。

應用領域

萃取分離：化工和制藥中利用不同溶劑對溶質的分配差異進行分離純化（如從水相中用有機溶劑萃取藥物成分）。
環境科學：研究污染物在水和沉積物/生物體間的遷移規律。
分析化學：用于色譜分離原理的基礎理論之一。

權威來源參考

IUPAC（國際純粹與應用化學聯合會）對分配系數的定義與測量方法有詳細說明（來源：IUPAC Gold Book）。
《物理化學》教材（如Atkins, Levine等）系統闡述了該定律的熱力學推導及限制條件（來源：高等教育出版社經典教材）。
美國化學會（ACS）期刊：多篇研究論文探讨了分配定律在藥物傳遞系統中的應用（來源：Journal of Physical Chemistry）。

漢英術語對照

能斯特分配定律：Nernst Distribution Law
分配系數：Distribution Coefficient (( K_D ))
溶劑萃取：Solvent Extraction
平衡濃度：Equilibrium Concentration

該定律由德國化學家瓦爾特·能斯特（Walther Nernst）于1891年提出，是描述多相平衡的重要基礎理論之一，至今仍在化學工程和分離技術中發揮關鍵作用。

網絡擴展解釋

能斯特分配定律（Nernst Distribution Law）是描述溶質在兩種互不相溶的溶劑中分配平衡的規律，其核心内容可概括如下：

1.基本定義

在一定溫度和壓力條件下，當一種物質（溶質）在兩種互不混溶的液體（如水和有機溶劑）中達到分配平衡時，溶質在兩相中的濃度比或活度比為一常數，即分配系數（K）。

公式表達：
$$
K = frac{C_A}{C_B}
$$
其中，( C_A ) 和 ( C_B ) 分别為溶質在溶劑A和溶劑B中的濃度。

2.適用條件

溶質形态相同：溶質在兩相中的分子形态必須一緻（如無解離、締合等）。
低濃度範圍：需滿足亨利定律（稀溶液條件），否則濃度比可能偏離常數。
溫度與溶劑性質：分配系數K受溫度、壓力及溶劑種類影響，與溶質總量無關。

3.應用與意義

萃取分離：通過調節溶劑比例，利用分配系數差異實現物質富集或提純，例如液-液萃取技術。
地球化學研究：分析元素在不同礦物相或熔體中的分配行為，揭示地質過程的熱力學條件。

4.曆史背景

該定律由德國化學家能斯特（Walther Nernst）于1891年提出，其理論基于貝特洛（Berthelot）早期對濃度與親和力關系的研究，進一步完善了溶質分配的熱力學解釋。

補充說明

需注意與熱力學第三定律（能斯特定理）區分，後者描述的是絕對零度時完美晶體熵值為零，屬于不同範疇。