内倫斯特氏定律英文解釋翻譯、内倫斯特氏定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【醫】 Nernst's law

inner; inside; within
【醫】 end-; endo-; ento-; in-; intra-

human relations; logic; match; order; peer

this
【化】 geepound

especially; special; spy; unusual; very
【化】 tex

family name; surname

law
【化】 law
【醫】 law

内倫斯特氏定律（Nernst Equation）是電化學的核心基礎理論之一，用于描述電極電勢與離子濃度（或活度）、溫度之間的定量關系。其标準數學表達式為：

$$ E = E^circ - frac{RT}{nF} ln Q $$

其中：

濃度依賴性
方程表明電極電勢隨離子濃度變化而改變。例如，降低還原态離子濃度會增大還原電勢，推動反應正向進行。這一原理廣泛應用于pH計設計、電池電壓計算和生物膜電位分析。
溫度效應
溫度升高時，( RT/nF ) 項增大，導緻濃度變化對電勢的影響更顯著。工業電解過程常據此優化反應條件。
平衡态描述
當 ( Q = K )（平衡常數）時，( E = 0 )，對應電化學平衡狀态，為腐蝕動力學研究提供理論基礎。

該定律由德國物理化學家瓦爾特·能斯特（Walther Nernst）于1889年首次提出，中文舊譯“内倫斯特氏定律”為早期音譯形式，現規範譯名為“能斯特方程”。能斯特因熱力學第三定律研究獲1920年諾貝爾化學獎。

權威參考文獻：

“内倫斯特氏定律”對應的英文為Nernst theory或Nernst's theory。該術語在搜索結果中與醫學領域相關，但更廣泛的科學背景中，“能斯特定律”（Nernst Law）通常指以下兩種理論之一：

能斯特方程（Nernst Equation）
由德國物理化學家瓦爾特·能斯特（Walther Nernst）提出，用于計算電化學電池的電極電勢。公式為：
$$ E = E^circ - frac{RT}{nF} ln Q $$
其中，$E$為實際電勢，$E^circ$為标準電勢，$R$為氣體常數，$T$為溫度，$n$為電子轉移數，$F$為法拉第常數，$Q$為反應商。
能斯特熱定理（Nernst Heat Theorem）
這是熱力學第三定律的雛形，指出在絕對零度時，完美晶體的熵變為零，即：
$$ lim_{T to 0} Delta S = 0 $$

注意：當前搜索結果僅提供了術語的英文翻譯，未明确其具體定義。建議結合物理化學或電化學領域的權威資料進一步确認。若用戶需要更詳細的科學解釋，可補充具體應用場景（如電池、神經細胞膜電位等）。