鹵化锂英文解釋翻譯、鹵化锂的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 lithium halide

分詞翻譯：

鹵化的英語翻譯：

【化】 halogenate; halogenation

锂的英語翻譯：

lithium
【化】 lithii
【醫】 Li; lithium

專業解析

锂鹵化物（Lithium Halides）是锂元素與鹵素（氟、氯、溴、碘）結合形成的離子化合物總稱，包含氟化锂（LiF）、氯化锂（LiCl）、溴化锂（LiBr）和碘化锂（LiI）四種主要類型。這類化合物在中文和英文術語體系中具有明确的對應關系，其命名遵循國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）的無機物命名規則。

從晶體結構分析，锂鹵化物呈現典型的立方晶系排列，其中較小的锂離子（Li⁺）與較大的鹵素離子（X⁻）通過離子鍵結合。這種結構特征導緻其具備高熔點（如LiF熔點848°C）和良好離子導電性的物理特性。美國化學會（ACS）的實驗數據顯示，該類化合物在水中的溶解度呈現規律性變化：LiF難溶（0.27 g/100ml，25°C），而LiCl、LiBr、LiI的溶解度依次遞增，最高可達1510 g/100ml（LiI，25°C）。

工業應用方面，溴化锂吸收式制冷系統是典型的應用場景，該技術利用LiBr水溶液對水蒸氣的強吸收特性實現制冷循環，被美國能源部列為高效節能技術。在新能源領域，氯化锂作為電解質添加劑可提升锂離子電池的循環穩定性，相關研究成果已發表于《自然·能源》期刊的電池材料專刊。

化學安全數據表明，固态锂鹵化物對皮膚具有刺激性，美國職業安全與健康管理局（OSHA）規定其工作場所暴露限值（PEL）為5 mg/m³（以锂計）。國際化學品安全卡（ICSC）特别指出，溴化锂水溶液接觸空氣會産生腐蝕性氫溴酸，需在密閉環境中儲存。

網絡擴展解釋

鹵化锂是锂與鹵族元素（氟、氯、溴、碘）形成的化合物，主要包括氟化锂（LiF）、氯化锂（LiCl）、溴化锂（LiBr）和碘化锂（LiI）。以下是其核心特性的綜合說明：

一、基本性質

物理特性
鹵化锂均為白色結晶或粉末狀固體，但具體性質隨鹵素原子增大呈現規律性變化：
- 熔點：LiF（848°C）> LiCl（605°C）> LiBr（550°C）> LiI（469°C）
- 密度：LiF（2.64 g/cm³）< LiCl（2.07 g/cm³）< LiBr（3.46 g/cm³）< LiI（4.06 g/cm³）
- 溶解度：在非極性溶劑中，LiI > LiBr > LiCl > LiF（因離子極化率增大，共價性增強）。
化學特性
- 易溶于極性溶劑（如水、乙醇），其中溴化锂在20℃水中的溶解度可達243.6g/100g水。
- 對金屬有腐蝕性，但溴化锂在真空環境中加入緩蝕劑可降低腐蝕。
- 熱穩定性較高，例如溴化锂分解溫度約878°C。

二、典型應用

溴化锂：主要用于吸收式制冷系統，因其水溶液蒸汽壓低、吸水性強的特性。
氯化锂：常用于空氣除濕劑和電池電解質。
氟化锂：應用于核工業中子屏蔽材料和光學鍍膜。
碘化锂：在有機合成中作為催化劑。

三、特殊現象解釋

溶解度差異：鹵素離子半徑增大（F⁻ < Cl⁻ < Br⁻ < I⁻）導緻極化率升高，LiX的共價性增強，與非極性溶劑的相容性更好。
锂的電極電勢反常：盡管锂電離能高于铯，但Li⁺水合熱極高（-519 kJ/mol），使電極電勢$varphi^circ(text{Li}^+/text{Li})$（-3.04 V）低于$varphi^circ(text{Cs}^+/text{Cs})$（-2.92 V）。

四、注意事項

溴化锂等鹵化锂需密封防潮保存，避免與強氧化劑接觸。使用時需注意其腐蝕性，尤其在高溫或高濃度條件下。

如需更詳細數據（如各化合物精确溶解度曲線），可參考化工手冊或專業數據庫。