離子鍵英文解釋翻譯、離子鍵的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

electrovalent bond
【化】 electrovalent bond; heteropolar bond; heteropolar link(age); ionic bond
ionic link(age)

分詞翻譯：

離子的英語翻譯：

ion
【化】 ion
【醫】 ion

鍵的英語翻譯：

bond; key
【計】 K; key; keyt
【化】 key; linkage; spline
【醫】 bond; key; linkage

專業解析

離子鍵的詳細解釋（漢英詞典視角）

一、漢語定義與字源解析

離子鍵（lí zǐ jiàn）指帶相反電荷的陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。其中：

“離子”（lí zǐ）：源自希臘語“ion”（移動的粒子），指原子得失電子後形成的帶電粒子。
“鍵”（jiàn）：本義為門闩，引申為原子間的連接作用。

二、英語對應術語與釋義

Ionic Bond（/aɪˈɒnɪk bɒnd/）：

定義：A chemical bond formed by the electrostatic attraction between oppositely charged ions (cations and anions), typically occurring between metals and non-metals.
術語解析：
- Ionic：源自“ion”，強調帶電粒子的相互作用。
- Bond：源于古英語“bend”，意為“連接”。

三、科學本質與特征

形成條件：
- 電負性差異大的原子間發生電子轉移（如鈉與氯：Na → Na⁺ + e⁻, Cl + e⁻ → Cl⁻）。
- 金屬原子失電子形成陽離子，非金屬原子得電子形成陰離子。
- 來源：Pauling《化學鍵的本質》
鍵的特性：
- 方向性：無方向性（離子電場呈球形對稱）。
- 強度：鍵能較高（如NaCl鍵能為787 kJ/mol），導緻高熔點、高硬度。
- 導電性：熔融态或水溶液中可導電。
- 來源：國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）術語數據庫
與共價鍵的對比：

性質離子鍵共價鍵

電子分布電子轉移電子共享

成鍵元素金屬+非金屬非金屬+非金屬

熔沸點高（如NaCl: 801℃）低至中等（如H₂O: 100℃）
- 來源：中國科學院化學研究所《化學鍵基礎》

性質	離子鍵	共價鍵
電子分布	電子轉移	電子共享
成鍵元素	金屬+非金屬	非金屬+非金屬
熔沸點	高（如NaCl: 801℃）	低至中等（如H₂O: 100℃）

四、經典實例分析

氯化鈉（NaCl）：
- 鈉原子（Na）失去1個電子形成Na⁺，氯原子（Cl）獲得電子形成Cl⁻。
- 離子鍵能計算：
  $$
  
  E = frac{k cdot q_1 cdot q_2}{r}
  
  $$
  
  其中 ( k ) 為常數，( q ) 為離子電荷，( r ) 為離子間距。
- 來源：CRC《化學與物理手冊》

權威參考文獻

Pauling, L. The Nature of the Chemical Bond (Cornell University Press).
IUPAC. Compendium of Chemical Terminology ("Gold Book").
周公度《結構化學基礎》（北京大學出版社）.
Haynes, W.M. CRC Handbook of Chemistry and Physics (CRC Press).

網絡擴展解釋

離子鍵是化學鍵的一種，指帶相反電荷的離子（陽離子和陰離子）通過靜電吸引力形成的化學鍵。以下從多個角度詳細解釋：

1. 形成機制

當電負性差異大的原子（如金屬與非金屬）相遇時，金屬原子易失去外層電子形成陽離子（如Na⁺），非金屬原子則獲得電子形成陰離子（如Cl⁻）。
這種電子轉移使得兩種離子均達到穩定的八電子結構，二者通過庫侖力相互吸引形成鍵。

2. 主要特性

高熔點/沸點：離子晶體中強大的靜電作用需要大量熱能才能破壞，如NaCl熔點801℃。
導電性：固态不導電，熔融态或水溶液中離解出自由移動離子時可導電。
硬而脆：晶體受外力時易因離子層錯位導緻碎裂。

3. 典型實例鈉與氯反應生成氯化鈉的過程： $$ text{Na} rightarrow text{Na}^+ + e^- $$ $$ text{Cl} + e^- rightarrow text{Cl}^- $$ $$ text{Na}^+ + text{Cl}^- rightarrow text{NaCl} $$

4. 鍵強度影響因素

離子電荷量：電荷越大吸引力越強（如Mg²⁺與O²⁻的結合強于Na⁺與Cl⁻）。
離子半徑：半徑越小，離子間距越小，庫侖力越大（LiF的晶格能高于KF）。

5. 與共價鍵區别離子鍵通過電子轉移形成，而共價鍵通過電子共享；離子化合物常形成晶體結構，共價化合物多為分子形态。