离子键英文解释翻译、离子键的近义词、反义词、例句

英语翻译：

electrovalent bond
【化】 electrovalent bond; heteropolar bond; heteropolar link(age); ionic bond
ionic link(age)

分词翻译：

离子的英语翻译：

ion
【化】 ion
【医】 ion

键的英语翻译：

bond; key
【计】 K; key; keyt
【化】 key; linkage; spline
【医】 bond; key; linkage

专业解析

离子键的详细解释（汉英词典视角）

一、汉语定义与字源解析

离子键（lí zǐ jiàn）指带相反电荷的阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。其中：

“离子”（lí zǐ）：源自希腊语“ion”（移动的粒子），指原子得失电子后形成的带电粒子。
“键”（jiàn）：本义为门闩，引申为原子间的连接作用。

二、英语对应术语与释义

Ionic Bond（/aɪˈɒnɪk bɒnd/）：

定义：A chemical bond formed by the electrostatic attraction between oppositely charged ions (cations and anions), typically occurring between metals and non-metals.
术语解析：
- Ionic：源自“ion”，强调带电粒子的相互作用。
- Bond：源于古英语“bend”，意为“连接”。

三、科学本质与特征

形成条件：
- 电负性差异大的原子间发生电子转移（如钠与氯：Na → Na⁺ + e⁻, Cl + e⁻ → Cl⁻）。
- 金属原子失电子形成阳离子，非金属原子得电子形成阴离子。
- 来源：Pauling《化学键的本质》
键的特性：
- 方向性：无方向性（离子电场呈球形对称）。
- 强度：键能较高（如NaCl键能为787 kJ/mol），导致高熔点、高硬度。
- 导电性：熔融态或水溶液中可导电。
- 来源：国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）术语数据库
与共价键的对比：

性质离子键共价键

电子分布电子转移电子共享

成键元素金属+非金属非金属+非金属

熔沸点高（如NaCl: 801℃）低至中等（如H₂O: 100℃）
- 来源：中国科学院化学研究所《化学键基础》

性质	离子键	共价键
电子分布	电子转移	电子共享
成键元素	金属+非金属	非金属+非金属
熔沸点	高（如NaCl: 801℃）	低至中等（如H₂O: 100℃）

四、经典实例分析

氯化钠（NaCl）：
- 钠原子（Na）失去1个电子形成Na⁺，氯原子（Cl）获得电子形成Cl⁻。
- 离子键能计算：
  $$
  
  E = frac{k cdot q_1 cdot q_2}{r}
  
  $$
  
  其中 ( k ) 为常数，( q ) 为离子电荷，( r ) 为离子间距。
- 来源：CRC《化学与物理手册》

权威参考文献

Pauling, L. The Nature of the Chemical Bond (Cornell University Press).
IUPAC. Compendium of Chemical Terminology ("Gold Book").
周公度《结构化学基础》（北京大学出版社）.
Haynes, W.M. CRC Handbook of Chemistry and Physics (CRC Press).

网络扩展解释

离子键是化学键的一种，指带相反电荷的离子（阳离子和阴离子）通过静电吸引力形成的化学键。以下从多个角度详细解释：

1. 形成机制

当电负性差异大的原子（如金属与非金属）相遇时，金属原子易失去外层电子形成阳离子（如Na⁺），非金属原子则获得电子形成阴离子（如Cl⁻）。
这种电子转移使得两种离子均达到稳定的八电子结构，二者通过库仑力相互吸引形成键。

2. 主要特性

高熔点/沸点：离子晶体中强大的静电作用需要大量热能才能破坏，如NaCl熔点801℃。
导电性：固态不导电，熔融态或水溶液中离解出自由移动离子时可导电。
硬而脆：晶体受外力时易因离子层错位导致碎裂。

3. 典型实例钠与氯反应生成氯化钠的过程： $$ text{Na} rightarrow text{Na}^+ + e^- $$ $$ text{Cl} + e^- rightarrow text{Cl}^- $$ $$ text{Na}^+ + text{Cl}^- rightarrow text{NaCl} $$

4. 键强度影响因素

离子电荷量：电荷越大吸引力越强（如Mg²⁺与O²⁻的结合强于Na⁺与Cl⁻）。
离子半径：半径越小，离子间距越小，库仑力越大（LiF的晶格能高于KF）。

5. 与共价键区别离子键通过电子转移形成，而共价键通过电子共享；离子化合物常形成晶体结构，共价化合物多为分子形态。