活化熵英文解釋翻譯、活化熵的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 activation entropy; entropy of activation

分詞翻譯：

活的英語翻譯：

alive; exactly; live; product; vivid; work
【醫】 vivi-

化的英語翻譯：

burn up; change; convert; melt; spend; turn

熵的英語翻譯：

entropy
【計】 average information content; entropy
【化】 entropy
【醫】 entropy

專業解析

活化熵（Activation Entropy）是化學動力學中的重要概念，指反應物轉變為活化絡合物（過渡态）過程中，體系熵的變化量（ΔS‡）。它反映了反應路徑的分子有序性變化，與活化焓（ΔH‡）共同決定反應的速率常數（k）。其核心定義和意義如下：

一、漢英詞典釋義

中文：活化熵
英文：Activation Entropy
指化學反應達到過渡态時，系統熵值的變化量，表征分子從初始态到過渡态的有序度變化。

二、物理意義與理論背景

活化熵源于過渡态理論（Transition State Theory），由以下公式定義：

$$ k = frac{k_B T}{h} e^{-Delta G^{ddagger}/RT} $$

其中活化吉布斯自由能（ΔG‡）可分解為：

$$ Delta G^{ddagger} = Delta H^{ddagger} - T Delta S^{ddagger} $$

ΔS‡ > 0：過渡态分子混亂度增加（如解離反應），利于反應加速；
ΔS‡ < 0：過渡态分子有序性增強（如締合反應），抑制反應速率。

三、影響反應速率的機制

活化熵通過影響指前因子（A）體現其作用：

$$ k = A e^{-E_a / RT} quad text{（阿倫尼烏斯方程）} $$

$$ A propto e^{Delta S^{ddagger}/R} $$

實例對比：

蛋白質折疊：ΔS‡顯著為負（高度有序過渡态），反應速率慢；
氣相自由基反應：ΔS‡為正（混亂度增加），反應速率快。

四、權威參考文獻

《物理化學》（Atkins, 第11版）：
第22章詳細讨論過渡态理論中熵與焓的貢獻（因未搜索到線上資源暫不提供鍊接，建議查閱紙質版或權威數據庫）。

IUPAC術語定義：
活化熵詞條（國際純粹與應用化學聯合會官方定義）。

《化學動力學基礎》（Moore & Pearson）：
第4章解析熵變對反應機理的影響（經典教材，需通過學術圖書館獲取）。

五、應用領域

酶催化：酶通過降低ΔS‡（預組織過渡态）加速反應；
材料合成：調控溶劑極性影響ΔS‡，優化聚合速率；
大氣化學：氣相反應ΔS‡值預測污染物降解路徑。

說明：因部分經典文獻無公開線上鍊接，建議通過學術數據庫（如SciFinder、Web of Science）檢索原始論文，或查閱大學圖書館館藏教材以獲取完整内容。

網絡擴展解釋

活化熵（Activation Entropy，符號為ΔS‡）是化學動力學中描述反應過渡态與反應物之間熵變的參數，屬于過渡态理論的核心概念。以下是詳細解釋：

1.基本定義

活化熵表示化學反應達到過渡态時，系統的熵變化。它反映了分子從初始狀态到過渡态過程中有序性或混亂度的改變：

負活化熵（ΔS‡ < 0）：過渡态分子排列更有序（如形成特定空間結構的中間體），系統混亂度降低。
正活化熵（ΔS‡ > 0）：過渡态分子更自由（如鍵斷裂釋放運動自由度），系統混亂度增加。

2.與反應速率的關系

活化熵與活化焓（ΔH‡）共同影響反應速率，通過Eyring方程描述： $$ k = frac{sigma k_B T}{h} cdot e^{Delta S‡/R} cdot e^{-Delta H‡/(RT)} $$ 其中：

$k$為反應速率常數，$sigma$為對稱因子，$k_B$、$h$、$R$分别為玻爾茲曼常數、普朗克常數、理想氣體常數。
活化熵通過指數項$e^{Delta S‡/R}$直接影響速率：ΔS‡越大，反應速率越快。

3.實驗測定方法

通過Eyring圖（即$ln(k/T)$對$1/T$作圖）計算：

斜率：$-ΔH‡/R$ → 可得活化焓。
截距：$ln(sigma k_B/h) + ΔS‡/R$ → 結合已知參數可求活化熵。

4.與普通熵的區别

普通熵（如-10所述）是熱力學中系統混亂度的宏觀度量，而活化熵特指反應路徑中過渡态與反應物的熵差異，屬于動力學參數。

示例：

蛋白質折疊：過渡态需要高度有序的構象，ΔS‡通常為負，導緻反應速率降低。
氣相自由基反應：過渡态可能釋放運動自由度，ΔS‡為正，加速反應。

如需更完整的計算公式或實驗細節，可參考過渡态理論相關文獻或物理化學教材。