阿倫紐斯方程式英文解釋翻譯、阿倫紐斯方程式的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 Arrhenius theory of dissociation

分詞翻譯：

倫的英語翻譯：

human relations; logic; match; order; peer

紐的英語翻譯：

handle; knob; tie
【醫】 vinculum

斯的英語翻譯：

this
【化】 geepound

方程式的英語翻譯：

equation
【化】 equation
【醫】 equation

專業解析

阿倫紐斯方程式（Arrhenius Equation）是描述化學反應速率常數（k）與溫度（T）關系的經驗公式，由瑞典化學家斯萬特·阿倫紐斯于1889年提出。其核心在于揭示溫度升高如何通過增加活化分子比例來加速反應。公式的數學表達式為：

$$ k = A e^{-frac{E_a}{RT}} $$

其中：

k 代表反應速率常數；
A 為指前因子（Pre-exponential factor），反映分子碰撞頻率和取向；
E_a 為活化能（Activation Energy），即反應物轉化為過渡态所需的最小能量（單位：J/mol）；
R 是理想氣體常數（8.314 J/mol·K）；
T 為絕對溫度（單位：K）。

關鍵概念解析

活化能（E_a）
活化能是反應發生的能量壁壘。E_a越高，反應對溫度越敏感。例如，酶催化反應通過降低E_a實現常溫高效催化。
指數依賴性
公式中的指數項 ( e^{-frac{E_a}{RT}} ) 表明：溫度微小升高可顯著提升k值。實踐中，溫度每增加10°C，反應速率約提高2–4倍。
應用領域
該方程廣泛應用于化學動力學、藥物穩定性預測、材料老化研究及環境科學。工業反應器設計需依據其優化溫度參數以平衡效率與能耗。

權威參考來源

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）
對阿倫紐斯方程式的定義及參數标準化解釋：

Gold Book: Arrhenius Equation

注：IUPAC為化學術語國際權威機構。
《物理化學》教材（Peter Atkins）
系統推導方程并讨論其局限性（如假設A與溫度無關）：

Atkins, P., & de Paula, J. Physical Chemistry (11th ed.), Oxford University Press.

教材鍊接
美國化學會（ACS）出版物
實驗案例：通過阿倫紐斯圖（ln k vs 1/T）求解E_a：

Journal of Chemical Education, "Teaching the Arrhenius Equation"

DOI: 10.1021/ed400782p

網絡擴展解釋

阿倫紐斯方程式（Arrhenius equation）是描述化學反應速率與溫度關系的經驗公式，由瑞典化學家斯萬特·阿倫尼烏斯（Svante Arrhenius）于1889年提出，在化學動力學和材料老化等領域有廣泛應用。

公式與參數含義

其數學表達式為： $$ k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}} $$ 其中：

(k)：化學反應速率常數，反映反應速率的快慢；
(A)：指前因子（頻率因子），與分子碰撞頻率和取向有關；
(E_a)：表觀活化能，單位為焦耳/摩爾（J/mol），表示反應發生所需的最低能量；
(R)：摩爾氣體常數（8.314 J/(mol·K)）；
(T)：熱力學溫度（單位：K）。

應用與推導

該公式常用對數形式表達為： $$ ln k = ln A - frac{E_a}{RT} $$ 通過實驗測得不同溫度下的速率常數(k)後，以(ln k)對(1/T)作圖可得一條直線，其斜率(-E_a/R)可計算活化能，截距(ln A)則可求得指前因子。這種方法廣泛用于預測材料老化、藥物穩定性及工業反應條件的優化。

補充說明

活化能的意義：活化能越高，反應速率對溫度越敏感，升溫顯著加快反應。
名稱差異：中文譯名存在“阿倫尼烏斯”和“阿倫紐斯”等不同音譯形式，但均指同一方程。