标準電極電位英文解釋翻譯、标準電極電位的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 standard electrode potential

分詞翻譯：

标準電極的英語翻譯：

【醫】 prescription electrode

電位的英語翻譯：

【醫】 potential

專業解析

标準電極電位（Standard Electrode Potential）是電化學中的核心概念，指在标準條件（溫度298 K、溶質濃度1 mol/L、氣體壓力1 atm）下，某電極與标準氫電極（SHE，電位定義為0 V）組成原電池時測得的電勢差，記為E°。該參數用于量化物質在氧化還原反應中的電子轉移傾向，數值越高代表氧化能力越強，反之則還原能力更強。

從測量原理分析，标準電極電位遵循能斯特方程： $$ E = E^circ - frac{RT}{nF} ln Q $$ 其中R為氣體常數，T為溫度，n為轉移電子數，F為法拉第常數，Q為反應商。在标準狀态下，Q=1，此時測得的E即為E°。

實際應用中，該數值體系具有兩大核心功能：

反應方向預測：當E°(氧化劑) > E°(還原劑)時，反應可自發進行（如銅電極E°=+0.34 V，鋅電極E°=-0.76 V，銅可氧化鋅）
電池電動勢計算：通過E°(陰極) - E°(陽極)得出理論最大電壓（如鉛酸電池的2.05 V電動勢）

權威數據參考國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）發布的《電化學術語表》及《分析化學基礎》教材中的标準電極電位表。具體數值可在中國科學院化學研究所數據庫或美國化學會（ACS）出版物中查詢驗證。

網絡擴展解釋

标準電極電位是電化學中的核心概念，用于衡量物質在特定條件下獲得或失去電子的趨勢。以下是詳細解釋：

1.定義與核心條件

标準電極電位（Standard Electrode Potential，符號為$E^circ$）是指在标準狀态下（溫度為25℃、離子有效濃度為1 mol/L、氣體壓力為1 atm），某一電極與标準氫電極（SHE）之間的電位差。它是判斷物質氧化還原能力的基準值。

2.參考基準：标準氫電極（SHE）

标準氫電極被定義為電位零點（$E^circ = 0 text{V}$），由鉑片表面鍍鉑黑、浸入1 mol/L H⁺溶液中，并通入1 atm氫氣構成。所有其他電極的電位均以SHE為參考測定。

3.正負值的意義

正值：表示該物質的還原态比氫更易被氧化（如銅電極$E^circ(text{Cu}^{2+}/text{Cu}) = +0.337 text{V}$，說明Cu²⁺比H⁺更易獲得電子）。
負值：表示該物質的還原态比氫更易被還原（如鋅電極$E^circ(text{Zn}^{2+}/text{Zn}) = -0.762 text{V}$，說明Zn更易失去電子）。

4.實際應用

判斷反應方向：電極電位較高的物質的氧化态會自發氧化電極電位較低的物質的還原态（如Fe³⁺可氧化Cu，因$E^circ(text{Fe}^{3+}/text{Fe}^{2+}) > E^circ(text{Cu}^{2+}/text{Cu})$）。
計算電池電動勢：通過$E^circ{text{電池}} = E^circ{text{陰極}} - E^circ_{text{陽極}}$計算理論最大電壓。

5.非标準狀态的修正

當溫度或濃度偏離标準條件時，需用能斯特方程修正：
$$ E = E^circ - frac{RT}{nF} ln Q $$
其中$Q$為反應商，$R$為氣體常數，$T$為溫度，$n$為轉移電子數，$F$為法拉第常數。

數據來源說明

以上信息整合自權威電化學資料及百科條目，部分案例參考了實驗數據。如需完整電極電位表，可查閱電化學手冊或相關數據庫。