标准电极电位英文解释翻译、标准电极电位的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【机】 standard electrode potential

分词翻译：

标准电极的英语翻译：

【医】 prescription electrode

电位的英语翻译：

【医】 potential

专业解析

标准电极电位（Standard Electrode Potential）是电化学中的核心概念，指在标准条件（温度298 K、溶质浓度1 mol/L、气体压力1 atm）下，某电极与标准氢电极（SHE，电位定义为0 V）组成原电池时测得的电势差，记为E°。该参数用于量化物质在氧化还原反应中的电子转移倾向，数值越高代表氧化能力越强，反之则还原能力更强。

从测量原理分析，标准电极电位遵循能斯特方程： $$ E = E^circ - frac{RT}{nF} ln Q $$ 其中R为气体常数，T为温度，n为转移电子数，F为法拉第常数，Q为反应商。在标准状态下，Q=1，此时测得的E即为E°。

实际应用中，该数值体系具有两大核心功能：

反应方向预测：当E°(氧化剂) > E°(还原剂)时，反应可自发进行（如铜电极E°=+0.34 V，锌电极E°=-0.76 V，铜可氧化锌）
电池电动势计算：通过E°(阴极) - E°(阳极)得出理论最大电压（如铅酸电池的2.05 V电动势）

权威数据参考国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）发布的《电化学术语表》及《分析化学基础》教材中的标准电极电位表。具体数值可在中国科学院化学研究所数据库或美国化学会（ACS）出版物中查询验证。

网络扩展解释

标准电极电位是电化学中的核心概念，用于衡量物质在特定条件下获得或失去电子的趋势。以下是详细解释：

1.定义与核心条件

标准电极电位（Standard Electrode Potential，符号为$E^circ$）是指在标准状态下（温度为25℃、离子有效浓度为1 mol/L、气体压力为1 atm），某一电极与标准氢电极（SHE）之间的电位差。它是判断物质氧化还原能力的基准值。

2.参考基准：标准氢电极（SHE）

标准氢电极被定义为电位零点（$E^circ = 0 text{V}$），由铂片表面镀铂黑、浸入1 mol/L H⁺溶液中，并通入1 atm氢气构成。所有其他电极的电位均以SHE为参考测定。

3.正负值的意义

正值：表示该物质的还原态比氢更易被氧化（如铜电极$E^circ(text{Cu}^{2+}/text{Cu}) = +0.337 text{V}$，说明Cu²⁺比H⁺更易获得电子）。
负值：表示该物质的还原态比氢更易被还原（如锌电极$E^circ(text{Zn}^{2+}/text{Zn}) = -0.762 text{V}$，说明Zn更易失去电子）。

4.实际应用

判断反应方向：电极电位较高的物质的氧化态会自发氧化电极电位较低的物质的还原态（如Fe³⁺可氧化Cu，因$E^circ(text{Fe}^{3+}/text{Fe}^{2+}) > E^circ(text{Cu}^{2+}/text{Cu})$）。
计算电池电动势：通过$E^circ{text{电池}} = E^circ{text{阴极}} - E^circ_{text{阳极}}$计算理论最大电压。

5.非标准状态的修正

当温度或浓度偏离标准条件时，需用能斯特方程修正：
$$ E = E^circ - frac{RT}{nF} ln Q $$
其中$Q$为反应商，$R$为气体常数，$T$为温度，$n$为转移电子数，$F$为法拉第常数。

数据来源说明

以上信息整合自权威电化学资料及百科条目，部分案例参考了实验数据。如需完整电极电位表，可查阅电化学手册或相关数据库。