極性溶劑英文解釋翻譯、極性溶劑的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 polar solvent

分詞翻譯：

極的英語翻譯：

bally; cruelly; extreme; fearfully; mighty; pole
【醫】 per-; pole; polus

溶劑的英語翻譯：

dissolvent; menstruum; resolvent; solvent
【化】 dissolvent; solvent
【醫】 dissolvent; solvent; solventia

專業解析

極性溶劑（Polar Solvent）是指分子内存在永久性電偶極矩、介電常數較高的溶劑。這類溶劑分子通常具有明顯的正負電荷中心分離（即極性鍵），能夠通過偶極-偶極相互作用或氫鍵與其他極性分子或離子産生強烈作用力，從而溶解離子化合物（如鹽類）或其他極性物質。

核心特性

分子結構特征
極性溶劑分子中含有電負性差異較大的原子（如O-H、N-H鍵），形成不對稱電荷分布，例如水（H₂O）、乙醇（CH₃CH₂OH）、丙酮（CH₃COCH₃）。其介電常數通常大于15（如水的介電常數為78.5），可削弱離子晶體中的靜電引力。
溶解機制
通過溶劑化作用（Solvation）實現溶解：
- 離子-偶極作用：溶劑分子圍繞離子定向排列，正極朝向陰離子，負極朝向陽離子（如Na⁺在水中被水分子氧端包圍）。
- 氫鍵作用：含O、N、F的溶劑可與溶質形成氫鍵（如醇溶解糖類）。
典型實例

溶劑名稱化學式介電常數（25°C）

水 H₂O 78.5

甲醇 CH₃OH 32.6

乙酸 CH₃COOH 6.2

二甲基亞砜 (CH₃)₂SO 46.7
與非極性溶劑的對比
- 極性溶劑：溶解電解質、極性分子（如無機鹽、糖類），高沸點，常作反應介質。
- 非極性溶劑（如己烷、苯）：僅溶解非極性物質（如油脂），低介電常數（<5），無氫鍵能力。

溶劑名稱	化學式	介電常數（25°C）
水	H₂O	78.5
甲醇	CH₃OH	32.6
乙酸	CH₃COOH	6.2
二甲基亞砜	(CH₃)₂SO	46.7

應用領域

化學合成：極性溶劑（如DMF、乙腈）促進SN₂親核取代反應。
生物化學：水作為“通用極性溶劑”維持生命體内離子平衡。
工業清洗：異丙醇（極性）用于去除極性污染物。

術語參考來源：

IUPAC《化學術語綱要》（Compendium of Chemical Terminology），定義編號：polar solvent（基于偶極矩與溶解性分類）。

《朗文化學詞典》（Longman Dictionary of Chemistry），漢英對照條目“極性溶劑—Polar Solvent”。

牛津大學出版社《化學分子與溶劑手冊》（Handbook of Chemistry and Molecules），介電常數數據表。

網絡擴展解釋

極性溶劑是指含有羟基（-OH）、羰基（-C=O）等極性基團的溶劑，其分子因正負電荷分布不均形成偶極矩，并通過介電常數衡量極性強度（介電常數越大，極性越強）。以下是詳細解釋：

1.基本特性

分子結構：極性溶劑分子通常具有不對稱結構，導緻電子雲偏移并形成極性區域，例如水分子中的氧原子吸引電子形成負電中心。
物理參數：偶極矩和介電常數是核心指标。例如，水的介電常數為80.1，遠高于非極性溶劑（如苯的介電常數為2.3）。

2.常見類型

典型代表：水（最強極性）、乙醇、甘油、丙二醇、甲酰胺等。
溶解能力：可溶解離子化合物（如NaCl）及極性共價化合物（如糖），遵循“相似相溶”原理。

3.作用機制

氫鍵形成：極性溶劑分子間通過氫鍵産生強相互作用，例如水分子間的氫鍵網絡。
溶劑化效應：溶解時通過靜電作用包圍溶質分子或離子，降低其能量實現穩定分散。

4.與非極性溶劑的區别

結構差異：非極性溶劑（如苯、乙醚）分子對稱，偶極矩小，無法形成氫鍵。
溶解性對比：非極性溶劑僅能溶解非極性物質（如碘、油脂），而極性溶劑適用範圍更廣。

總結來看，極性溶劑通過分子極性和氫鍵作用實現對多種物質的溶解，是化學反應和工業生産中不可或缺的介質。如需進一步了解非極性溶劑特性或具體應用場景，可參考相關文獻或擴展資料。