极性溶剂英文解释翻译、极性溶剂的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 polar solvent

分词翻译：

极的英语翻译：

bally; cruelly; extreme; fearfully; mighty; pole
【医】 per-; pole; polus

溶剂的英语翻译：

dissolvent; menstruum; resolvent; solvent
【化】 dissolvent; solvent
【医】 dissolvent; solvent; solventia

专业解析

极性溶剂（Polar Solvent）是指分子内存在永久性电偶极矩、介电常数较高的溶剂。这类溶剂分子通常具有明显的正负电荷中心分离（即极性键），能够通过偶极-偶极相互作用或氢键与其他极性分子或离子产生强烈作用力，从而溶解离子化合物（如盐类）或其他极性物质。

核心特性

分子结构特征
极性溶剂分子中含有电负性差异较大的原子（如O-H、N-H键），形成不对称电荷分布，例如水（H₂O）、乙醇（CH₃CH₂OH）、丙酮（CH₃COCH₃）。其介电常数通常大于15（如水的介电常数为78.5），可削弱离子晶体中的静电引力。
溶解机制
通过溶剂化作用（Solvation）实现溶解：
- 离子-偶极作用：溶剂分子围绕离子定向排列，正极朝向阴离子，负极朝向阳离子（如Na⁺在水中被水分子氧端包围）。
- 氢键作用：含O、N、F的溶剂可与溶质形成氢键（如醇溶解糖类）。
典型实例

溶剂名称化学式介电常数（25°C）

水 H₂O 78.5

甲醇 CH₃OH 32.6

乙酸 CH₃COOH 6.2

二甲基亚砜 (CH₃)₂SO 46.7
与非极性溶剂的对比
- 极性溶剂：溶解电解质、极性分子（如无机盐、糖类），高沸点，常作反应介质。
- 非极性溶剂（如己烷、苯）：仅溶解非极性物质（如油脂），低介电常数（<5），无氢键能力。

溶剂名称	化学式	介电常数（25°C）
水	H₂O	78.5
甲醇	CH₃OH	32.6
乙酸	CH₃COOH	6.2
二甲基亚砜	(CH₃)₂SO	46.7

应用领域

化学合成：极性溶剂（如DMF、乙腈）促进SN₂亲核取代反应。
生物化学：水作为“通用极性溶剂”维持生命体内离子平衡。
工业清洗：异丙醇（极性）用于去除极性污染物。

术语参考来源：

IUPAC《化学术语纲要》（Compendium of Chemical Terminology），定义编号：polar solvent（基于偶极矩与溶解性分类）。

《朗文化学词典》（Longman Dictionary of Chemistry），汉英对照条目“极性溶剂—Polar Solvent”。

牛津大学出版社《化学分子与溶剂手册》（Handbook of Chemistry and Molecules），介电常数数据表。

网络扩展解释

极性溶剂是指含有羟基（-OH）、羰基（-C=O）等极性基团的溶剂，其分子因正负电荷分布不均形成偶极矩，并通过介电常数衡量极性强度（介电常数越大，极性越强）。以下是详细解释：

1.基本特性

分子结构：极性溶剂分子通常具有不对称结构，导致电子云偏移并形成极性区域，例如水分子中的氧原子吸引电子形成负电中心。
物理参数：偶极矩和介电常数是核心指标。例如，水的介电常数为80.1，远高于非极性溶剂（如苯的介电常数为2.3）。

2.常见类型

典型代表：水（最强极性）、乙醇、甘油、丙二醇、甲酰胺等。
溶解能力：可溶解离子化合物（如NaCl）及极性共价化合物（如糖），遵循“相似相溶”原理。

3.作用机制

氢键形成：极性溶剂分子间通过氢键产生强相互作用，例如水分子间的氢键网络。
溶剂化效应：溶解时通过静电作用包围溶质分子或离子，降低其能量实现稳定分散。

4.与非极性溶剂的区别

结构差异：非极性溶剂（如苯、乙醚）分子对称，偶极矩小，无法形成氢键。
溶解性对比：非极性溶剂仅能溶解非极性物质（如碘、油脂），而极性溶剂适用范围更广。

总结来看，极性溶剂通过分子极性和氢键作用实现对多种物质的溶解，是化学反应和工业生产中不可或缺的介质。如需进一步了解非极性溶剂特性或具体应用场景，可参考相关文献或扩展资料。