勒夏特列原理英文解釋翻譯、勒夏特列原理的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 Le Chatelier's principle

分詞翻譯：

勒的英語翻譯：

rein in; tie sth. tight
【醫】 lux; meter candle

夏的英語翻譯：

summer; summertime

特的英語翻譯：

especially; special; spy; unusual; very
【化】 tex

列的英語翻譯：

arrange; kind; line; list; row; tier; various
【計】 COL; column
【醫】 series

原理的英語翻譯：

elements; philosophy; principium; principle; theory
【化】 principle
【醫】 mechanism; principle; rationale
【經】 ground work; principle

專業解析

勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle），又稱平衡移動原理，是化學熱力學中的一個核心規律，用于預測處于動态平衡的體系在受到外部條件擾動時的響應方向。其核心思想可概括為：

原理定義（漢英對照）：

中文表述：如果改變影響化學平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強），平衡将向着能夠減弱這種改變的方向移動。
英文表述： If a dynamic equilibrium is disturbed by changing the conditions (e.g., concentration, temperature, pressure), the position of equilibrium moves to counteract the change.

關鍵内涵解析

動态平衡基礎
體系必須已達化學平衡狀态（正逆反應速率相等，各組分濃度恒定）。原理僅適用于此類可逆反應系統。
擾動與響應機制
- 濃度變化：增加反應物濃度 → 平衡向生成産物方向移動（消耗多餘反應物）。
- 壓強變化（僅涉氣體）：增大壓強 → 平衡向氣體分子數減少的方向移動（降低壓強）。
- 溫度變化：升高溫度 → 平衡向吸熱反應方向移動（消耗多餘熱量）。
“減弱改變”的本質
體系通過自發調整 部分抵消 外界擾動，但無法完全消除其影響（如升溫後吸熱反應仍會導緻新平衡溫度高于原溫度）。

權威參考來源

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）定義

"Le Chatelier's principle: A principle stating that when a system at equilibrium is subjected to a perturbation, it responds in a way that tends to minimize the effect of that perturbation."
→ 來源：IUPAC Compendium of Chemical Terminology (Gold Book) 鍊接
《大英百科全書》（Encyclopædia Britannica）

詳細闡釋原理在工業反應（如哈伯法合成氨）中的應用，強調其對優化反應條件的指導價值。
→ 來源：Britannica, "Le Chatelier's principle" 條目鍊接
經典化學教材佐證
- 中文權威：周公度《化學辭典》指出該原理是“判斷平衡移動方向的普遍規則”。（商務印書館）
- 英文經典：Atkins' Physical Chemistry 從熱力學函數（吉布斯自由能）角度論證其理論基礎。

應用實例說明

合成氨工業（哈伯法）：
$$ ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) quad Delta H = -92.4 text{kJ/mol}} $$

高壓（減少氣體分子數）和低溫（放熱反應）有利平衡右移，但需兼顧反應速率，實際采用中溫高壓。

延伸閱讀建議

IUPAC術語庫：系統查詢化學平衡相關定義 Gold Book
維基百科條目：提供曆史背景及數學推導 Le Chatelier's principle（需交叉驗證）

注：中文文獻來源可通過中國國家圖書館《化學辭典》電子資源或高校數據庫獲取。

網絡擴展解釋

勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle）是化學平衡領域的重要定性預測工具，由法國化學家亨利·路易·勒夏特列于1884年提出。它描述了當一個處于動态平衡的化學系統受到外界條件擾動時，系統會自發調整以部分抵消這種擾動的影響，并重新建立新的平衡。以下是其核心要點：

核心内容

外界條件變化
當系統已處于化學平衡時，若改變濃度、壓力、溫度等條件，原有平衡被打破。
平衡移動方向
系統會通過調整反應方向（正向或逆向）來減弱外界變化的影響。例如：
- 濃度變化：增加反應物濃度 → 平衡向生成物方向移動（消耗多餘反應物）。
- 壓力變化（僅氣體反應）：增大壓力 → 平衡向氣體分子數較少的一側移動（如合成氨反應中，3H₂ + N₂ ⇌ 2NH₃，加壓有利于NH₃生成）。
- 溫度變化：升溫 → 平衡向吸熱方向移動（如2NO₂ ⇌ N₂O₄，升溫使紅棕色NO₂增多）。
新平衡的建立
調整後的系統會達到新的平衡狀态，此時各物質濃度與原來不同，但反應速率再次相等。

應用實例

工業合成氨（哈伯法）：通過高壓（200 atm）和適當溫度（400–500°C）促使反應3H₂ + N₂ ⇌ 2NH₃向右進行，同時分離産物NH₃以持續提高産率。
血液中的氧氣運輸：血紅蛋白與O₂的結合會因組織中CO₂濃度升高（生成H⁺）而釋放更多O₂，符合濃度對平衡的影響。

數學表達與局限性

雖然勒夏特列原理是定性工具，但可通過平衡常數（$K$）和反應商（$Q$）定量輔助分析：

若$Q < K$，反應正向進行；若$Q > K$，反應逆向進行。
局限性：無法精确預測移動程度；不適用于非平衡體系或開放系統；催化劑雖加快正逆反應速率，但不改變平衡狀态。

該原理為優化化學反應條件（如化工生産）提供了理論依據，但其預測結果需結合實驗驗證，尤其在複雜體系中需謹慎應用。