勒夏特列原理英文解释翻译、勒夏特列原理的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 Le Chatelier's principle

分词翻译：

勒的英语翻译：

rein in; tie sth. tight
【医】 lux; meter candle

夏的英语翻译：

summer; summertime

特的英语翻译：

especially; special; spy; unusual; very
【化】 tex

列的英语翻译：

arrange; kind; line; list; row; tier; various
【计】 COL; column
【医】 series

原理的英语翻译：

elements; philosophy; principium; principle; theory
【化】 principle
【医】 mechanism; principle; rationale
【经】 ground work; principle

专业解析

勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle），又称平衡移动原理，是化学热力学中的一个核心规律，用于预测处于动态平衡的体系在受到外部条件扰动时的响应方向。其核心思想可概括为：

原理定义（汉英对照）：

中文表述：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
英文表述： If a dynamic equilibrium is disturbed by changing the conditions (e.g., concentration, temperature, pressure), the position of equilibrium moves to counteract the change.

关键内涵解析

动态平衡基础
体系必须已达化学平衡状态（正逆反应速率相等，各组分浓度恒定）。原理仅适用于此类可逆反应系统。
扰动与响应机制
- 浓度变化：增加反应物浓度 → 平衡向生成产物方向移动（消耗多余反应物）。
- 压强变化（仅涉气体）：增大压强 → 平衡向气体分子数减少的方向移动（降低压强）。
- 温度变化：升高温度 → 平衡向吸热反应方向移动（消耗多余热量）。
“减弱改变”的本质
体系通过自发调整 部分抵消 外界扰动，但无法完全消除其影响（如升温后吸热反应仍会导致新平衡温度高于原温度）。

权威参考来源

国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）定义

"Le Chatelier's principle: A principle stating that when a system at equilibrium is subjected to a perturbation, it responds in a way that tends to minimize the effect of that perturbation."
→ 来源：IUPAC Compendium of Chemical Terminology (Gold Book) 链接
《大英百科全书》（Encyclopædia Britannica）

详细阐释原理在工业反应（如哈伯法合成氨）中的应用，强调其对优化反应条件的指导价值。
→ 来源：Britannica, "Le Chatelier's principle" 条目链接
经典化学教材佐证
- 中文权威：周公度《化学辞典》指出该原理是“判断平衡移动方向的普遍规则”。（商务印书馆）
- 英文经典：Atkins' Physical Chemistry 从热力学函数（吉布斯自由能）角度论证其理论基础。

应用实例说明

合成氨工业（哈伯法）：
$$ ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) quad Delta H = -92.4 text{kJ/mol}} $$

高压（减少气体分子数）和低温（放热反应）有利平衡右移，但需兼顾反应速率，实际采用中温高压。

延伸阅读建议

IUPAC术语库：系统查询化学平衡相关定义 Gold Book
维基百科条目：提供历史背景及数学推导 Le Chatelier's principle（需交叉验证）

注：中文文献来源可通过中国国家图书馆《化学辞典》电子资源或高校数据库获取。

网络扩展解释

勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle）是化学平衡领域的重要定性预测工具，由法国化学家亨利·路易·勒夏特列于1884年提出。它描述了当一个处于动态平衡的化学系统受到外界条件扰动时，系统会自发调整以部分抵消这种扰动的影响，并重新建立新的平衡。以下是其核心要点：

核心内容

外界条件变化
当系统已处于化学平衡时，若改变浓度、压力、温度等条件，原有平衡被打破。
平衡移动方向
系统会通过调整反应方向（正向或逆向）来减弱外界变化的影响。例如：
- 浓度变化：增加反应物浓度 → 平衡向生成物方向移动（消耗多余反应物）。
- 压力变化（仅气体反应）：增大压力 → 平衡向气体分子数较少的一侧移动（如合成氨反应中，3H₂ + N₂ ⇌ 2NH₃，加压有利于NH₃生成）。
- 温度变化：升温 → 平衡向吸热方向移动（如2NO₂ ⇌ N₂O₄，升温使红棕色NO₂增多）。
新平衡的建立
调整后的系统会达到新的平衡状态，此时各物质浓度与原来不同，但反应速率再次相等。

应用实例

工业合成氨（哈伯法）：通过高压（200 atm）和适当温度（400–500°C）促使反应3H₂ + N₂ ⇌ 2NH₃向右进行，同时分离产物NH₃以持续提高产率。
血液中的氧气运输：血红蛋白与O₂的结合会因组织中CO₂浓度升高（生成H⁺）而释放更多O₂，符合浓度对平衡的影响。

数学表达与局限性

虽然勒夏特列原理是定性工具，但可通过平衡常数（$K$）和反应商（$Q$）定量辅助分析：

若$Q < K$，反应正向进行；若$Q > K$，反应逆向进行。
局限性：无法精确预测移动程度；不适用于非平衡体系或开放系统；催化剂虽加快正逆反应速率，但不改变平衡状态。

该原理为优化化学反应条件（如化工生产）提供了理论依据，但其预测结果需结合实验验证，尤其在复杂体系中需谨慎应用。