溶解度積常數英文解釋翻譯、溶解度積常數的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 solubility product constant

分詞翻譯：

溶解度積的英語翻譯：

【醫】 solubility product

常數的英語翻譯：

constant; invariable
【計】 C
【化】 constant
【醫】 constant
【經】 constant

專業解析

溶解度積常數（Solubility Product Constant，簡稱Ksp）是描述難溶電解質在特定溫度下達到溶解-沉澱平衡時離子濃度關系的熱力學常數。其定義為：在一定溫度下，難溶電解質的飽和溶液中，各離子濃度幂的乘積為一固定值，該值僅與溫度相關。以通式為例，若某鹽的溶解反應為

AB{(s)} rightleftharpoons A^{n+}{(aq)} + B^{m-}{(aq)}

$$

則其溶解度積常數表達式為

$$

K{sp} = [A^{n+}]^a [B^{m-}]^b

其中方括號表示離子濃度，指數a、b為化學計量數（來源：《分析化學基礎》）。

物理意義與應用

溶解能力量化：Ksp值越大，表示該物質在水中的溶解度越高。例如，AgCl的Ksp（1.8×10⁻¹⁰）小于Ag₂CrO₄的Ksp（1.1×10⁻¹²），故後者的溶解度更高（來源：中國化學會官網）。
沉澱生成判斷：通過比較離子積（Q）與Ksp可預測沉澱是否形成。若Q > Ksp，則溶液過飽和，生成沉澱；若Q < Ksp，則固體溶解（來源：北京大學化學學院公開課）。

影響因素與局限性

溫度依賴性：Ksp隨溫度變化，如CaCO₃的Ksp在25℃時為4.96×10⁻⁹，升溫會導緻其略微增大（來源：NIST化學熱力學數據庫）。
同離子效應：添加共同離子會降低溶解度，但Ksp保持不變。例如，向AgCl飽和溶液中加入NaCl，Ag⁺濃度降低，但Ksp仍為定值（來源：《分析化學基礎》）。

實際應用案例

在工業廢水處理中，可通過調節pH使重金屬氫氧化物（如Fe(OH)₃，Ksp=2.79×10⁻³⁹）沉澱析出，實現污染物去除（來源：《環境工程化學》）。該原理也應用于分析化學中的沉澱滴定法。

網絡擴展解釋

溶度積常數（Solubility Product Constant，簡稱Ksp）是描述難溶電解質在溶液中溶解平衡的重要參數。以下從定義、公式、影響因素及應用等方面綜合解釋：

1.定義與核心概念

溶度積常數表示難溶電解質在飽和溶液中達到沉澱溶解平衡時，其解離出的離子濃度幂次乘積的常數。例如，對于反應： $$text{AgCl(s)} rightleftharpoons text{Ag}^+(text{aq}) + text{Cl}^-(text{aq})$$ 其溶度積表達式為： $$K_{sp} = [text{Ag}^+][text{Cl}^-]$$ 它僅適用于難溶電解質的飽和溶液，且與溫度和物質本性有關，與沉澱量無關。

2.數學表達式

對于一般形式的難溶電解質： $$text{A}_mtext{B}n(text{s}) rightleftharpoons mtext{A}^{n+}(text{aq}) + ntext{B}^{m-}(text{aq})$$ 溶度積公式為： $$K{sp} = [text{A}^{n+}]^m cdot [text{B}^{m-}]^n$$ 其中，方括號表示離子濃度（單位：mol/L），指數為化學計量數。

3.影響因素

溫度：溫度升高通常會使Ksp增大（溶解過程多為吸熱）。
物質性質：不同電解質的Ksp差異顯著（如AgCl的Ksp為1.8×10⁻¹⁰，而CaCO₃為4.5×10⁻⁹）。
離子濃度：溶液中其他離子的存在可能通過同離子效應或鹽效應影響溶解平衡，但不會改變Ksp本身。

4.應用場景

判斷沉澱生成或溶解：若離子積（Q）> Ksp，則沉澱生成；若Q < Ksp，則沉澱溶解。
分離金屬離子：利用硫化物、氫氧化物等溶度積差異進行定性分析（如分離Fe³⁺和Al³⁺）。
計算溶解度：通過Ksp可推算難溶電解質的溶解度（需結合化學計量關系）。

5.與溶解度的區别

性質	溶度積常數（Ksp）	溶解度（S）
定義	離子濃度幂的乘積	100g溶劑中溶解的溶質質量（g）
適用範圍	僅限難溶電解質飽和溶液	所有可溶/難溶物質
單位	無（濃度幂次乘積）	g/100g溶劑或mol/L
影響因素	僅溫度與物質本性	溫度、溶劑、離子濃度、pH等

溶度積常數是定量描述難溶電解質溶解能力的核心參數，其值越大表明物質越易溶解。實際應用中需結合具體條件（如溫度、共存離子）分析溶解平衡。