溶解度积常数英文解释翻译、溶解度积常数的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【机】 solubility product constant

分词翻译：

溶解度积的英语翻译：

【医】 solubility product

常数的英语翻译：

constant; invariable
【计】 C
【化】 constant
【医】 constant
【经】 constant

专业解析

溶解度积常数（Solubility Product Constant，简称Ksp）是描述难溶电解质在特定温度下达到溶解-沉淀平衡时离子浓度关系的热力学常数。其定义为：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂的乘积为一固定值，该值仅与温度相关。以通式为例，若某盐的溶解反应为

AB{(s)} rightleftharpoons A^{n+}{(aq)} + B^{m-}{(aq)}

$$

则其溶解度积常数表达式为

$$

K{sp} = [A^{n+}]^a [B^{m-}]^b

其中方括号表示离子浓度，指数a、b为化学计量数（来源：《分析化学基础》）。

物理意义与应用

溶解能力量化：Ksp值越大，表示该物质在水中的溶解度越高。例如，AgCl的Ksp（1.8×10⁻¹⁰）小于Ag₂CrO₄的Ksp（1.1×10⁻¹²），故后者的溶解度更高（来源：中国化学会官网）。
沉淀生成判断：通过比较离子积（Q）与Ksp可预测沉淀是否形成。若Q > Ksp，则溶液过饱和，生成沉淀；若Q < Ksp，则固体溶解（来源：北京大学化学学院公开课）。

影响因素与局限性

温度依赖性：Ksp随温度变化，如CaCO₃的Ksp在25℃时为4.96×10⁻⁹，升温会导致其略微增大（来源：NIST化学热力学数据库）。
同离子效应：添加共同离子会降低溶解度，但Ksp保持不变。例如，向AgCl饱和溶液中加入NaCl，Ag⁺浓度降低，但Ksp仍为定值（来源：《分析化学基础》）。

实际应用案例

在工业废水处理中，可通过调节pH使重金属氢氧化物（如Fe(OH)₃，Ksp=2.79×10⁻³⁹）沉淀析出，实现污染物去除（来源：《环境工程化学》）。该原理也应用于分析化学中的沉淀滴定法。

网络扩展解释

溶度积常数（Solubility Product Constant，简称Ksp）是描述难溶电解质在溶液中溶解平衡的重要参数。以下从定义、公式、影响因素及应用等方面综合解释：

1.定义与核心概念

溶度积常数表示难溶电解质在饱和溶液中达到沉淀溶解平衡时，其解离出的离子浓度幂次乘积的常数。例如，对于反应： $$text{AgCl(s)} rightleftharpoons text{Ag}^+(text{aq}) + text{Cl}^-(text{aq})$$ 其溶度积表达式为： $$K_{sp} = [text{Ag}^+][text{Cl}^-]$$ 它仅适用于难溶电解质的饱和溶液，且与温度和物质本性有关，与沉淀量无关。

2.数学表达式

对于一般形式的难溶电解质： $$text{A}_mtext{B}n(text{s}) rightleftharpoons mtext{A}^{n+}(text{aq}) + ntext{B}^{m-}(text{aq})$$ 溶度积公式为： $$K{sp} = [text{A}^{n+}]^m cdot [text{B}^{m-}]^n$$ 其中，方括号表示离子浓度（单位：mol/L），指数为化学计量数。

3.影响因素

温度：温度升高通常会使Ksp增大（溶解过程多为吸热）。
物质性质：不同电解质的Ksp差异显著（如AgCl的Ksp为1.8×10⁻¹⁰，而CaCO₃为4.5×10⁻⁹）。
离子浓度：溶液中其他离子的存在可能通过同离子效应或盐效应影响溶解平衡，但不会改变Ksp本身。

4.应用场景

判断沉淀生成或溶解：若离子积（Q）> Ksp，则沉淀生成；若Q < Ksp，则沉淀溶解。
分离金属离子：利用硫化物、氢氧化物等溶度积差异进行定性分析（如分离Fe³⁺和Al³⁺）。
计算溶解度：通过Ksp可推算难溶电解质的溶解度（需结合化学计量关系）。

5.与溶解度的区别

性质	溶度积常数（Ksp）	溶解度（S）
定义	离子浓度幂的乘积	100g溶剂中溶解的溶质质量（g）
适用范围	仅限难溶电解质饱和溶液	所有可溶/难溶物质
单位	无（浓度幂次乘积）	g/100g溶剂或mol/L
影响因素	仅温度与物质本性	温度、溶剂、离子浓度、pH等

溶度积常数是定量描述难溶电解质溶解能力的核心参数，其值越大表明物质越易溶解。实际应用中需结合具体条件（如温度、共存离子）分析溶解平衡。