熱力學英文解釋翻譯、熱力學的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

energetics; thermodynamics
【化】 thermodynamics

例句：

邁爾，尤裡烏斯·*********·馮1814－1878德國物理學家，為熱力學研究作出很大貢獻
German physicist noted for his contributions to the understanding of thermodynamics.
變化，變異相律提供的，要求詳述某一系統的平衡狀态的熱力學變量數目，如溫度和壓力
The number of thermodynamic variables, such as temperature and pressure, required to specify a state of equilibrium of a system, given by the phase rule.
焦耳，詹姆斯·普雷斯科特1818－1889英國物理學家，為熱量機械理論奠定基礎，并發現了熱力學第一定律
British physicist who established the mechanical theory of heat and discovered the first law of thermodynamics.

分詞翻譯：

熱的英語翻譯：

ardent; caloric; craze; eager; fever; heat; hot; warm
【化】 heat
【醫】 calor; cauma; febris; fever; fievre; heat; hyperthermia; hyperthermy
phlegmasia; phlegmonosis; pyreto-; pyro-; therm-; thermo-

力學的英語翻譯：

mechanics
【化】 mechanics
【醫】 mechanics

專業解析

熱力學（Thermodynamics）是物理學的重要分支，主要研究熱現象中能量轉換的規律及其與物質性質的關系。以下從漢英詞典角度詳細解釋其含義：

一、術語定義

中文釋義
熱力學研究系統在熱平衡狀态下的宏觀性質，涵蓋熱量傳遞、功的轉化及物質狀态變化。核心包括溫度、内能、熵等狀态函數。

來源：《物理學名詞》（第三版），全國科學技術名詞審定委員會
英文對應
Thermodynamics: The branch of physical science concerned with heat and its relation to energy and work. It defines macroscopic variables (e.g. pressure, volume) that describe equilibrium states (來源：Oxford English Dictionary).

二、學科框架

經典熱力學
基于四大定律（第零至第三定律），通過狀态方程（如理想氣體定律 $PV = nRT$）描述平衡态系統的演化規律。

統計熱力學
從微觀粒子運動出發，用統計方法解釋宏觀熱現象（如熵的統計意義 $S = k_B ln Omega$）。

三、核心定律解析

第一定律（能量守恒）
$Delta U = Q - W$

系統内能變化量等于吸收熱量與對外做功的差值，體現能量轉化定量關系。
第二定律（熵增原理）
孤立系統熵永不減少：$dS geq 0$

指明熱過程的方向性（如熱量自發從高溫傳向低溫）。
第三定律（絕對零度）
當溫度趨近絕對零度（$T to 0,text{K}$），系統熵趨于定值，為熱力學标度提供基準。

四、工程應用實例

熱力學理論支撐熱機效率計算（如卡諾循環效率 $eta = 1 - frac{T_C}{T_H}$）、制冷系統設計及化工過程優化，廣泛應用于能源、航天、材料領域。

權威參考文獻：

《熱力學與統計物理》汪志誠（高等教育出版社）
Thermodynamics: An Engineering Approach Yunus Çengel (McGraw-Hill)
國際純粹與應用物理學聯合會（IUPAP）熱力學術語标準
美國國家标準與技術研究院（NIST）熱力學數據庫

網絡擴展解釋

熱力學是物理學的重要分支，主要研究能量（尤其是熱能）與其他形式能量之間的轉換規律，以及這些過程對物質性質的影響。以下是其核心内容：

一、基本定義

熱力學關注宏觀系統的能量交換，包括：

熱量（熱能的傳遞形式）
功（機械能等其他能量的傳遞形式）
溫度（物質熱平衡狀态的标志）
熵（系統無序度的度量）

其核心目标是揭示能量轉換的方向、限度與效率。

二、四大定律

第零定律
若兩個系統分别與第三個系統處于熱平衡，則它們彼此間也處于熱平衡。這是定義溫度概念的基礎。
第一定律（能量守恒）
能量既不會憑空産生，也不會消失，隻會從一種形式轉化為另一種形式。公式為：
$$ Delta U = Q - W $$
其中$Delta U$為系統内能變化，$Q$為吸收的熱量，$W$為對外做的功。
第二定律（熵增原理）
孤立系統的熵（無序度）總趨向增加，即能量轉換具有方向性。例如：熱量隻能自發從高溫傳向低溫物體。
第三定律
絕對零度（$-273.15^circ C$）無法通過有限步驟達到，此時系統熵趨近于最小值。

三、重要概念

焓（H）：系統在恒壓下的總熱量，用于描述化學反應的能量變化。
自由能（G）：判斷過程是否自發進行的指标，公式為$G = H - TS$。
卡諾循環：理想熱機效率模型，推導出熱機效率上限。

四、實際應用

工程領域：發動機設計、制冷系統優化、發電廠能效提升。
化學領域：預測化學反應方向（如合成氨的可行性）。
材料科學：相變研究（如金屬熔化、凝固過程）。

五、研究範疇

經典熱力學：宏觀尺度，基于實驗定律（如氣體狀态方程$PV = nRT$）。
統計熱力學：微觀尺度，用分子運動解釋宏觀性質（如溫度與分子動能的關系）。

熱力學不僅為能源利用提供理論支持，也深刻影響了宇宙學（如黑洞熱力學）、生物系統（如代謝能量分析）等領域。