热力学英文解释翻译、热力学的近义词、反义词、例句

英语翻译：

energetics; thermodynamics
【化】 thermodynamics

例句：

迈尔，尤里乌斯·*********·冯1814－1878德国物理学家，为热力学研究作出很大贡献
German physicist noted for his contributions to the understanding of thermodynamics.
变化，变异相律提供的，要求详述某一系统的平衡状态的热力学变量数目，如温度和压力
The number of thermodynamic variables, such as temperature and pressure, required to specify a state of equilibrium of a system, given by the phase rule.
焦耳，詹姆斯·普雷斯科特1818－1889英国物理学家，为热量机械理论奠定基础，并发现了热力学第一定律
British physicist who established the mechanical theory of heat and discovered the first law of thermodynamics.

分词翻译：

热的英语翻译：

ardent; caloric; craze; eager; fever; heat; hot; warm
【化】 heat
【医】 calor; cauma; febris; fever; fievre; heat; hyperthermia; hyperthermy
phlegmasia; phlegmonosis; pyreto-; pyro-; therm-; thermo-

力学的英语翻译：

mechanics
【化】 mechanics
【医】 mechanics

专业解析

热力学（Thermodynamics）是物理学的重要分支，主要研究热现象中能量转换的规律及其与物质性质的关系。以下从汉英词典角度详细解释其含义：

一、术语定义

中文释义
热力学研究系统在热平衡状态下的宏观性质，涵盖热量传递、功的转化及物质状态变化。核心包括温度、内能、熵等状态函数。

来源：《物理学名词》（第三版），全国科学技术名词审定委员会
英文对应
Thermodynamics: The branch of physical science concerned with heat and its relation to energy and work. It defines macroscopic variables (e.g. pressure, volume) that describe equilibrium states (来源：Oxford English Dictionary).

二、学科框架

经典热力学
基于四大定律（第零至第三定律），通过状态方程（如理想气体定律 $PV = nRT$）描述平衡态系统的演化规律。

统计热力学
从微观粒子运动出发，用统计方法解释宏观热现象（如熵的统计意义 $S = k_B ln Omega$）。

三、核心定律解析

第一定律（能量守恒）
$Delta U = Q - W$

系统内能变化量等于吸收热量与对外做功的差值，体现能量转化定量关系。
第二定律（熵增原理）
孤立系统熵永不减少：$dS geq 0$

指明热过程的方向性（如热量自发从高温传向低温）。
第三定律（绝对零度）
当温度趋近绝对零度（$T to 0,text{K}$），系统熵趋于定值，为热力学标度提供基准。

四、工程应用实例

热力学理论支撑热机效率计算（如卡诺循环效率 $eta = 1 - frac{T_C}{T_H}$）、制冷系统设计及化工过程优化，广泛应用于能源、航天、材料领域。

权威参考文献：

《热力学与统计物理》汪志诚（高等教育出版社）
Thermodynamics: An Engineering Approach Yunus Çengel (McGraw-Hill)
国际纯粹与应用物理学联合会（IUPAP）热力学术语标准
美国国家标准与技术研究院（NIST）热力学数据库

网络扩展解释

热力学是物理学的重要分支，主要研究能量（尤其是热能）与其他形式能量之间的转换规律，以及这些过程对物质性质的影响。以下是其核心内容：

一、基本定义

热力学关注宏观系统的能量交换，包括：

热量（热能的传递形式）
功（机械能等其他能量的传递形式）
温度（物质热平衡状态的标志）
熵（系统无序度的度量）

其核心目标是揭示能量转换的方向、限度与效率。

二、四大定律

第零定律
若两个系统分别与第三个系统处于热平衡，则它们彼此间也处于热平衡。这是定义温度概念的基础。
第一定律（能量守恒）
能量既不会凭空产生，也不会消失，只会从一种形式转化为另一种形式。公式为：
$$ Delta U = Q - W $$
其中$Delta U$为系统内能变化，$Q$为吸收的热量，$W$为对外做的功。
第二定律（熵增原理）
孤立系统的熵（无序度）总趋向增加，即能量转换具有方向性。例如：热量只能自发从高温传向低温物体。
第三定律
绝对零度（$-273.15^circ C$）无法通过有限步骤达到，此时系统熵趋近于最小值。

三、重要概念

焓（H）：系统在恒压下的总热量，用于描述化学反应的能量变化。
自由能（G）：判断过程是否自发进行的指标，公式为$G = H - TS$。
卡诺循环：理想热机效率模型，推导出热机效率上限。

四、实际应用

工程领域：发动机设计、制冷系统优化、发电厂能效提升。
化学领域：预测化学反应方向（如合成氨的可行性）。
材料科学：相变研究（如金属熔化、凝固过程）。

五、研究范畴

经典热力学：宏观尺度，基于实验定律（如气体状态方程$PV = nRT$）。
统计热力学：微观尺度，用分子运动解释宏观性质（如温度与分子动能的关系）。

热力学不仅为能源利用提供理论支持，也深刻影响了宇宙学（如黑洞热力学）、生物系统（如代谢能量分析）等领域。