燃燒焓英文解釋翻譯、燃燒焓的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 enthalpy of combustion

分詞翻譯：

燃燒的英語翻譯：

blaze; burn; burnable; burning; burnt; combustion; flame; inflammation
【化】 burning; combustion
【醫】 combustion

焓的英語翻譯：

enthalpy
【化】 enthalpy; heat content; heat function

專業解析

燃燒焓（Enthalpy of Combustion）是熱力學中描述物質完全氧化釋放能量的核心參數，其定義為：在标準壓力（100 kPa）及指定溫度下，1摩爾純物質與氧氣發生完全燃燒反應時釋放的焓變，通常用符號$Delta H_c^circ$表示。該概念在能源計算、燃料效率評估及環境工程領域具有廣泛應用。

從微觀層面分析，燃燒焓的數值與化學鍵的斷裂和形成直接相關。反應過程中，反應物（如碳氫化合物）的化學鍵斷裂需吸收能量，而生成物（如CO₂和H₂O）的化學鍵形成則釋放能量。兩者的能量差即為燃燒焓，其負值表明反應為放熱過程。例如，甲烷的标準燃燒焓為$-890 text{kJ/mol}$，對應反應式： $$ CH_4(g) + 2O_2(g) rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(l) $$ （來源：國際純粹與應用化學聯合會IUPAC定義）

燃燒焓的測定需嚴格遵循标準條件，包括：

反應物初始溫度為25℃（298.15 K）
生成物回歸至初始溫度
水以液态形式存在（若涉及）該數據收錄于《CRC化學與物理手冊》等權威工具書，并被美國國家标準技術研究院（NIST）數據庫持續更新。

網絡擴展解釋

燃燒焓（Enthalpy of Combustion）是熱力學中的一個重要概念，指在标準狀态（25°C，1 atm）下，1摩爾物質完全燃燒生成指定穩定産物時釋放或吸收的熱量。其符號為ΔcH°，單位為kJ/mol或kJ/g。以下是詳細解釋：

定義要點

完全燃燒
物質與氧氣反應，徹底轉化為最穩定的氧化物。例如：
- 碳（C）→ 二氧化碳（CO₂(g)）
- 氫（H₂）→ 水（H₂O(l)）
- 硫（S）→ 二氧化硫（SO₂(g)）。
标準狀态
反應物和産物均處于标準條件（25°C，1 atm），且物質為純淨态。
放熱反應
燃燒焓通常為負值（ΔcH° < 0），因為燃燒會釋放熱量（系統向環境放熱）。

計算公式

對于一般燃燒反應：
$$ text{物質} + O_2 rightarrow text{産物} $$
燃燒焓可表示為：
$$ Delta_c H^circ = sum Delta_f H^circ (text{産物}) - sum Delta_f H^circ (text{反應物}) $$
其中，ΔfH°為各物質的标準生成焓。

實際應用

燃料熱值評估
燃燒焓的絕對值越大，燃料釋放的熱量越高。例如：
- 甲烷（CH₄）的ΔcH° = -890 kJ/mol，熱值高，是常用燃料。
反應熱計算
通過燃燒焓數據可推算其他反應的焓變（如通過赫斯定律）。
能量轉換效率分析
用于評估能源利用的合理性，例如内燃機、發電系統的效率。

示例：甲烷的燃燒焓

甲烷燃燒反應：
$$ CH_4(g) + 2O_2(g) rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(l) quad Delta_c H^circ = -890 text{kJ/mol} $$
此值表明，1摩爾甲烷完全燃燒釋放890 kJ熱量。

注意事項

實驗測定時需确保燃燒完全，否則熱值偏低。
燃燒焓與物質的聚集态有關（如H₂O(l)與H₂O(g)的ΔcH°不同）。
負號表示放熱，但實際應用中常取絕對值表示燃料“熱值”。