氰亞鐵酸铵英文解釋翻譯、氰亞鐵酸铵的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 ammonium ferrocyanide

分詞翻譯：

氰亞鐵酸的英語翻譯：

【化】 ferrocyanic acid

铵的英語翻譯：

ammonium
【化】 ammonium
【醫】 ammonio-; ammonium

專業解析

氰亞鐵酸铵（英文：Ammonium ferrocyanide），是一種重要的無機化合物，其化學式為(NH₄)₄[Fe(CN)₆]。以下從漢英詞典角度對其詳細解釋：

中文名稱解析：
- 氰 (Cyanide): 指化合物中含有氰根離子（CN⁻）。
- 亞鐵 (Ferrous): 指中心金屬離子為亞鐵離子（Fe²⁺）。
- 酸 (Acid): 指該化合物可視為由氫氰酸（HCN）衍生而來，或具有形成酸式鹽的能力。
- 铵 (Ammonium): 指該化合物中的陽離子為铵離子（NH₄⁺）。
- 因此，“氰亞鐵酸铵”意指“含有铵離子、亞鐵離子和氰根離子的化合物”。
英文名稱解析：
- Ammonium: 指陽離子為铵離子（NH₄⁺）。
- Ferrocyanide: 指陰離子為亞鐵氰根離子（[Fe(CN)₆]⁴⁻）。該詞由“ferro-”（亞鐵）和“cyanide”（氰化物）組合而成，特指與亞鐵離子配位的氰根形成的絡合陰離子。
化學本質：
- 氰亞鐵酸铵是亞鐵氰酸（H₄[Fe(CN)₆]）的铵鹽。
- 其結構核心是亞鐵氰根離子（[Fe(CN)₆]⁴⁻），這是一個非常穩定的八面體配位絡合物，中心為Fe²⁺離子，周圍與六個氰根離子（CN⁻）配位。
- 四個铵離子（NH₄⁺）作為抗衡陽離子，與亞鐵氰根離子結合形成晶體。
主要性質與用途：
- 外觀：通常為檸檬黃色晶體或結晶性粉末。
- 溶解性：易溶于水。
- 穩定性：其水溶液在光照下會緩慢分解。固體相對穩定，但應避免與強酸接觸，以免産生劇毒的氫氰酸（HCN）氣體。
- 主要用途：
  - 作為制備顔料普魯士藍（Prussian blue）的關鍵原料。普魯士藍的化學式為Fe₄[Fe(CN)₆]₃，由氰亞鐵酸铵與三價鐵鹽（如FeCl₃）反應制得。
  - 在實驗室中可用作試劑。
  - 曆史上曾用作肥料添加劑（提供氮），但因潛在的氰化物釋放風險，此用途已基本被淘汰。
安全性：
- 氰亞鐵酸铵本身毒性相對較低，因為亞鐵氰根離子非常穩定，不易釋放出遊離的氰離子（CN⁻）。
- 然而，在強酸性條件下，它會分解産生劇毒的氫氰酸（HCN）氣體： $$ (NH_4)_4[Fe(CN)_6] + 6H^+ + 2H_2O rightarrow Fe^{2+} + 6HCN + 4NH_4^+ $$
- 因此，操作時仍需謹慎，避免與強酸混合，并在通風良好的環境下進行。

權威參考來源：

化合物信息可參考權威化學數據庫如PubChem (National Center for Biotechnology Information)： https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/ （搜索 “Ammonium ferrocyanide”）。
關于其性質和安全性的詳細描述可查閱《無機化學叢書》或美國化學會 (ACS) 出版物中的相關條目。
制備普魯士藍的反應是經典的無機反應，可在标準大學無機化學教材（如格林伍德《元素化學》）中找到。

網絡擴展解釋

氰亞鐵酸铵是一種無機化合物，其英文名稱為ammonium ferrocyanide（）。以下是關于該物質的詳細解釋：

1.化學組成與結構

化學式：通常寫作 $mathrm{(NH_4)_4[Fe(CN)_6]}$，表示由四個铵離子（$mathrm{NH_4^+}$）和一個亞鐵氰酸根離子（$mathrm{[Fe(CN)_6]^{4-}}$）組成。
亞鐵氰酸根：中心為二價鐵離子（$mathrm{Fe^{2+}}$），周圍結合六個氰根（$mathrm{CN^-}$），形成穩定的八面體配位結構。

2.物理性質

通常為淡黃色結晶或粉末，可溶于水，但溶解度較低。
在空氣中穩定，但受熱可能分解，釋放有毒氣體（如氰化氫）。

3.應用領域

實驗室試劑：用于金屬離子的檢測或沉澱反應（例如與鐵離子生成藍色沉澱）。
工業用途：曆史上曾作為某些顔料或電鍍液的成分，但因含氰化物需謹慎使用。

4.安全性

雖然亞鐵氰酸根相對穩定（氰根被鐵離子緊密結合），但仍需避免與強酸接觸，否則可能釋放劇毒的氰化氫氣體。
操作時需佩戴防護設備，并遵守化學品管理規範。

參考資料

以上信息綜合了多個化學詞典和數據庫的釋義（），如需更專業的物化參數或合成方法，建議查閱權威化學手冊（如《默克索引》）。