氰亚铁酸铵英文解释翻译、氰亚铁酸铵的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 ammonium ferrocyanide

分词翻译：

氰亚铁酸的英语翻译：

【化】 ferrocyanic acid

铵的英语翻译：

ammonium
【化】 ammonium
【医】 ammonio-; ammonium

专业解析

氰亚铁酸铵（英文：Ammonium ferrocyanide），是一种重要的无机化合物，其化学式为(NH₄)₄[Fe(CN)₆]。以下从汉英词典角度对其详细解释：

中文名称解析：
- 氰 (Cyanide): 指化合物中含有氰根离子（CN⁻）。
- 亚铁 (Ferrous): 指中心金属离子为亚铁离子（Fe²⁺）。
- 酸 (Acid): 指该化合物可视为由氢氰酸（HCN）衍生而来，或具有形成酸式盐的能力。
- 铵 (Ammonium): 指该化合物中的阳离子为铵离子（NH₄⁺）。
- 因此，“氰亚铁酸铵”意指“含有铵离子、亚铁离子和氰根离子的化合物”。
英文名称解析：
- Ammonium: 指阳离子为铵离子（NH₄⁺）。
- Ferrocyanide: 指阴离子为亚铁氰根离子（[Fe(CN)₆]⁴⁻）。该词由“ferro-”（亚铁）和“cyanide”（氰化物）组合而成，特指与亚铁离子配位的氰根形成的络合阴离子。
化学本质：
- 氰亚铁酸铵是亚铁氰酸（H₄[Fe(CN)₆]）的铵盐。
- 其结构核心是亚铁氰根离子（[Fe(CN)₆]⁴⁻），这是一个非常稳定的八面体配位络合物，中心为Fe²⁺离子，周围与六个氰根离子（CN⁻）配位。
- 四个铵离子（NH₄⁺）作为抗衡阳离子，与亚铁氰根离子结合形成晶体。
主要性质与用途：
- 外观：通常为柠檬黄色晶体或结晶性粉末。
- 溶解性：易溶于水。
- 稳定性：其水溶液在光照下会缓慢分解。固体相对稳定，但应避免与强酸接触，以免产生剧毒的氢氰酸（HCN）气体。
- 主要用途：
  - 作为制备颜料普鲁士蓝（Prussian blue）的关键原料。普鲁士蓝的化学式为Fe₄[Fe(CN)₆]₃，由氰亚铁酸铵与三价铁盐（如FeCl₃）反应制得。
  - 在实验室中可用作试剂。
  - 历史上曾用作肥料添加剂（提供氮），但因潜在的氰化物释放风险，此用途已基本被淘汰。
安全性：
- 氰亚铁酸铵本身毒性相对较低，因为亚铁氰根离子非常稳定，不易释放出游离的氰离子（CN⁻）。
- 然而，在强酸性条件下，它会分解产生剧毒的氢氰酸（HCN）气体： $$ (NH_4)_4[Fe(CN)_6] + 6H^+ + 2H_2O rightarrow Fe^{2+} + 6HCN + 4NH_4^+ $$
- 因此，操作时仍需谨慎，避免与强酸混合，并在通风良好的环境下进行。

权威参考来源：

化合物信息可参考权威化学数据库如PubChem (National Center for Biotechnology Information)： https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/ （搜索 “Ammonium ferrocyanide”）。
关于其性质和安全性的详细描述可查阅《无机化学丛书》或美国化学会 (ACS) 出版物中的相关条目。
制备普鲁士蓝的反应是经典的无机反应，可在标准大学无机化学教材（如格林伍德《元素化学》）中找到。

网络扩展解释

氰亚铁酸铵是一种无机化合物，其英文名称为ammonium ferrocyanide（）。以下是关于该物质的详细解释：

1.化学组成与结构

化学式：通常写作 $mathrm{(NH_4)_4[Fe(CN)_6]}$，表示由四个铵离子（$mathrm{NH_4^+}$）和一个亚铁氰酸根离子（$mathrm{[Fe(CN)_6]^{4-}}$）组成。
亚铁氰酸根：中心为二价铁离子（$mathrm{Fe^{2+}}$），周围结合六个氰根（$mathrm{CN^-}$），形成稳定的八面体配位结构。

2.物理性质

通常为淡黄色结晶或粉末，可溶于水，但溶解度较低。
在空气中稳定，但受热可能分解，释放有毒气体（如氰化氢）。

3.应用领域

实验室试剂：用于金属离子的检测或沉淀反应（例如与铁离子生成蓝色沉淀）。
工业用途：历史上曾作为某些颜料或电镀液的成分，但因含氰化物需谨慎使用。

4.安全性

虽然亚铁氰酸根相对稳定（氰根被铁离子紧密结合），但仍需避免与强酸接触，否则可能释放剧毒的氰化氢气体。
操作时需佩戴防护设备，并遵守化学品管理规范。

参考资料

以上信息综合了多个化学词典和数据库的释义（），如需更专业的物化参数或合成方法，建议查阅权威化学手册（如《默克索引》）。