英語翻譯：

【化】 complex anion; coordination anion

分詞翻譯：

配的英語翻譯：

be qualified; compound; match; mate; mix

陰離子的英語翻譯：

anion; negative ion
【化】 anion
【醫】 anion; negative ion; negion

專業解析

在漢英化學術語對照中，"配陰離子"對應的英文表述為"coordinating anion"或"anionic ligand"，指在配位化合物中通過配位鍵與中心金屬離子結合的帶負電荷離子。這類陰離子具有孤對電子，能夠作為路易斯堿向中心金屬的空軌道提供電子對。

其結構特征包含兩個核心要素：

1. 電荷屬性：必須是帶負電荷的離子，如Cl⁻、CN⁻、NO₂⁻等
2. 配位能力：含有可供配位的孤對電子或π電子體系，如SO₄²⁻中的氧原子、SCN⁻中的硫原子

配陰離子的功能主要體現在：

• 決定配合物的空間構型（如CN⁻常形成八面體構型）
• 影響配合物的穩定性（強場配體如CN⁻可形成更穩定的配合物）
• 調控配合物的氧化還原電位（不同配體改變金屬中心電子雲分布）

典型實例包括六氰合鐵(III)酸鉀（K₃[Fe(CN)₆]）中的氰根離子，以及四氯合钯(II)酸鈉（Na₂[PdCl₄]）中的氯離子。這些配陰離子通過與過渡金屬的d軌道形成配位鍵，構建出特定的配合物結構。

專業術語定義可參考國際純粹與應用化學聯合會(IUPAC)《無機化學命名法》，具體應用案例詳見《高等無機化學》（Cotton F.A., Wilkinson G.著）第五章配位化學部分。

網絡擴展解釋

配陰離子是配位化學中的一個核心概念，指帶負電荷的配位離子，其定義和特性可綜合以下要點說明：

1.基本定義

配陰離子（coordination anion）是由中心原子/離子與多個配體通過配位鍵結合形成的複雜離子，整體呈現負電荷。例如，[HgI₄]²⁻中，Hg²⁺為中心離子，四個I⁻為配體，總電荷為+2 + 4×(-1) = -2。

2.組成與結構

• 中心原子：通常是金屬陽離子（如Fe³⁺、Cu²⁺）或類金屬離子。
• 配體：可以是中性分子（如NH₃、H₂O）或陰離子（如Cl⁻、CN⁻），通過配位鍵提供電子對。
• 電荷來源：總電荷=中心原子電荷與所有配體電荷的代數和。

3.與普通陰離子的區别

普通陰離子（如Cl⁻、SO₄²⁻）通過簡單得電子形成，而配陰離子的電荷來源于配位結構的整體電中性計算，且具有特定空間構型。

4.典型示例

• [Fe(CN)₆]³⁻：中心Fe³⁺與6個CN⁻配體結合，總電荷為+3 + 6×(-1) = -3。
• [CoCl₄]²⁻：中心Co²⁺與4個Cl⁻結合，總電荷為+2 + 4×(-1) = -2。

5.存在形式

可獨立存在于溶液（如K₃[Fe(CN)₆]中的[Fe(CN)₆]³⁻），或作為晶體結構的一部分。

總結來看，配陰離子的核心特征是其通過配位鍵形成的複雜結構及整體負電荷，需結合中心原子與配體的相互作用來理解。

分類

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