英语翻译：

【化】 complex anion; coordination anion

分词翻译：

配的英语翻译：

be qualified; compound; match; mate; mix

阴离子的英语翻译：

anion; negative ion
【化】 anion
【医】 anion; negative ion; negion

专业解析

在汉英化学术语对照中，"配阴离子"对应的英文表述为"coordinating anion"或"anionic ligand"，指在配位化合物中通过配位键与中心金属离子结合的带负电荷离子。这类阴离子具有孤对电子，能够作为路易斯碱向中心金属的空轨道提供电子对。

其结构特征包含两个核心要素：

1. 电荷属性：必须是带负电荷的离子，如Cl⁻、CN⁻、NO₂⁻等
2. 配位能力：含有可供配位的孤对电子或π电子体系，如SO₄²⁻中的氧原子、SCN⁻中的硫原子

配阴离子的功能主要体现在：

• 决定配合物的空间构型（如CN⁻常形成八面体构型）
• 影响配合物的稳定性（强场配体如CN⁻可形成更稳定的配合物）
• 调控配合物的氧化还原电位（不同配体改变金属中心电子云分布）

典型实例包括六氰合铁(III)酸钾（K₃[Fe(CN)₆]）中的氰根离子，以及四氯合钯(II)酸钠（Na₂[PdCl₄]）中的氯离子。这些配阴离子通过与过渡金属的d轨道形成配位键，构建出特定的配合物结构。

专业术语定义可参考国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)《无机化学命名法》，具体应用案例详见《高等无机化学》（Cotton F.A., Wilkinson G.著）第五章配位化学部分。

网络扩展解释

配阴离子是配位化学中的一个核心概念，指带负电荷的配位离子，其定义和特性可综合以下要点说明：

1.基本定义

配阴离子（coordination anion）是由中心原子/离子与多个配体通过配位键结合形成的复杂离子，整体呈现负电荷。例如，[HgI₄]²⁻中，Hg²⁺为中心离子，四个I⁻为配体，总电荷为+2 + 4×(-1) = -2。

2.组成与结构

• 中心原子：通常是金属阳离子（如Fe³⁺、Cu²⁺）或类金属离子。
• 配体：可以是中性分子（如NH₃、H₂O）或阴离子（如Cl⁻、CN⁻），通过配位键提供电子对。
• 电荷来源：总电荷=中心原子电荷与所有配体电荷的代数和。

3.与普通阴离子的区别

普通阴离子（如Cl⁻、SO₄²⁻）通过简单得电子形成，而配阴离子的电荷来源于配位结构的整体电中性计算，且具有特定空间构型。

4.典型示例

• [Fe(CN)₆]³⁻：中心Fe³⁺与6个CN⁻配体结合，总电荷为+3 + 6×(-1) = -3。
• [CoCl₄]²⁻：中心Co²⁺与4个Cl⁻结合，总电荷为+2 + 4×(-1) = -2。

5.存在形式

可独立存在于溶液（如K₃[Fe(CN)₆]中的[Fe(CN)₆]³⁻），或作为晶体结构的一部分。

总结来看，配阴离子的核心特征是其通过配位键形成的复杂结构及整体负电荷，需结合中心原子与配体的相互作用来理解。

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