配位陰離子英文解釋翻譯、配位陰離子的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 coordination anion

分詞翻譯：

配的英語翻譯：

be qualified; compound; match; mate; mix

位陰離子的英語翻譯：

【化】 complex anion

專業解析

配位陰離子（coordination anion）是指作為配體參與形成配位化合物（配合物）的陰離子。在配位化學中，陰離子通過提供孤對電子與中心金屬離子或原子（統稱中心原子）形成配位鍵，構成配合物的内界部分。其核心特征在于陰離子本身直接與中心原子鍵合，而非僅作為外界離子平衡電荷。

一、定義與結構特征

配位作用：配位陰離子通過其原子（如鹵素離子的鹵素原子、氰根離子中的碳原子）的孤對電子與中心原子的空軌道形成配位鍵。例如，在六氰合鐵(II)酸鉀 K₄[Fe(CN)₆] 中，[Fe(CN)₆]⁴⁻ 是配離子，其中 CN⁻ 作為配位陰離子與 Fe²⁺ 配位。
電荷貢獻：配位陰離子将其負電荷帶入配合物内界，影響整個配離子的電荷。如 [CoCl₄]²⁻ 中，四個 Cl⁻ 配位使配離子帶2個負電荷。

二、常見類型與實例

單齒配體陰離子：如 F⁻、Cl⁻、Br⁻、I⁻（鹵素離子）、CN⁻（氰根）、SCN⁻（硫氰根）、OH⁻（氫氧根）。在 [CuCl₄]²⁻ 中，Cl⁻ 作為配位陰離子與 Cu²⁺ 配位。
多齒配體陰離子：如草酸根 C₂O₄²⁻、乙二胺四乙酸根 EDTA⁴⁻。EDTA⁴⁻ 可通過六個配位原子與金屬離子形成螯合物。

三、化學性質與功能

穩定性影響：配位陰離子與中心原子的結合強度直接影響配合物的穩定性。強場配體（如 CN⁻）可形成穩定低自旋配合物。
反應活性：配位後陰離子的反應性可能改變。例如，遊離的 CN⁻ 毒性強，但在 [Fe(CN)₆]⁴⁻ 中因配位牢固而毒性顯著降低。
催化與材料應用：含配位陰離子的配合物廣泛用于催化反應（如 [PtCl₄]²⁻ 在烯烴加氫中的催化作用）和功能材料合成。

四、命名規則

根據 IUPAC 命名法，配位陰離子在配合物名稱中需明确标識。例如：

[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ 命名為氯化一氯·五氨合钴(III)，其中内界的 Cl⁻ 為配位陰離子。
Na₃[AlF₆] 命名為六氟合鋁(III)酸鈉，F⁻ 作為配位陰離子。

權威參考來源

IUPAC《配位化合物命名法》（Nomenclature of Coordination Chemistry）明确配體分類與命名規則。
《無機化學命名法》（中文标準，科學出版社）對配位陰離子的中文譯名及結構描述有系統規範。
《配位化學原理》（北京大學出版）詳細闡述配位陰離子在鍵合理論與應用中的作用。

注：配位陰離子與簡單陰離子的區别關鍵在于是否直接參與配位鍵形成，此概念對理解配合物結構及性質至關重要。

網絡擴展解釋

配位陰離子是配位化學中的一個核心概念，指由中心陽離子與配體通過配位鍵結合形成的帶負電荷的複雜離子。以下是詳細解釋：

1.基本定義

配位陰離子屬于配離子的一種，其整體帶負電荷。例如，[Fe(CN)_6]^{3-} 是由 Fe³⁺ 與 CN⁻ 配體結合形成的配位陰離子。
這類離子可存在于晶體結構或溶液中，是配位化合物的組成部分。

2.組成結構

中心陽離子：通常是金屬離子（如 Fe³⁺、Co²⁺）或類金屬，作為配位核心。
配體：陰離子（如 CN⁻、Cl⁻）或中性分子（如 H₂O、NH₃）。配體通過提供孤對電子（路易斯堿行為）與中心離子形成配位鍵。
電荷計算：中心陽離子電荷與配體電荷總和為負。例如，[Fe(CN)_6]^{3-} 中 Fe³⁺ 與6個 CN⁻（每個帶-1電荷）結合，總電荷為 -3。

3.形成與性質

配位鍵的形成依賴于配體的供電子能力和中心離子的空軌道。例如，CN⁻ 的強配位能力使其容易與金屬離子結合。
陰離子間的競争配位現象常見，即不同陰離子可能争奪同一中心離子的配位位點，影響化合物的穩定性。

4.實際應用

配位陰離子廣泛用于催化劑設計、材料科學（如金屬有機框架），以及生物體内的金屬酶活性中心（如血紅蛋白中的鐵配位結構）。

公式示例（配位陰離子電荷計算）：

$$ text{總電荷} = text{中心離子電荷} + sum(text{配體電荷}) $$ 例如，[CoCl_4]^{2-} 中 Co²⁺ 結合4個 Cl⁻（每個-1），總電荷為：2 + 4×(-1) = -2。

如需進一步了解具體配位反應或實例，可參考化學教材或權威數據庫（如、的配位競争機制）。