配位阴离子英文解释翻译、配位阴离子的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 coordination anion

分词翻译：

配的英语翻译：

be qualified; compound; match; mate; mix

位阴离子的英语翻译：

【化】 complex anion

专业解析

配位阴离子（coordination anion）是指作为配体参与形成配位化合物（配合物）的阴离子。在配位化学中，阴离子通过提供孤对电子与中心金属离子或原子（统称中心原子）形成配位键，构成配合物的内界部分。其核心特征在于阴离子本身直接与中心原子键合，而非仅作为外界离子平衡电荷。

一、定义与结构特征

配位作用：配位阴离子通过其原子（如卤素离子的卤素原子、氰根离子中的碳原子）的孤对电子与中心原子的空轨道形成配位键。例如，在六氰合铁(II)酸钾 K₄[Fe(CN)₆] 中，[Fe(CN)₆]⁴⁻ 是配离子，其中 CN⁻ 作为配位阴离子与 Fe²⁺ 配位。
电荷贡献：配位阴离子将其负电荷带入配合物内界，影响整个配离子的电荷。如 [CoCl₄]²⁻ 中，四个 Cl⁻ 配位使配离子带2个负电荷。

二、常见类型与实例

单齿配体阴离子：如 F⁻、Cl⁻、Br⁻、I⁻（卤素离子）、CN⁻（氰根）、SCN⁻（硫氰根）、OH⁻（氢氧根）。在 [CuCl₄]²⁻ 中，Cl⁻ 作为配位阴离子与 Cu²⁺ 配位。
多齿配体阴离子：如草酸根 C₂O₄²⁻、乙二胺四乙酸根 EDTA⁴⁻。EDTA⁴⁻ 可通过六个配位原子与金属离子形成螯合物。

三、化学性质与功能

稳定性影响：配位阴离子与中心原子的结合强度直接影响配合物的稳定性。强场配体（如 CN⁻）可形成稳定低自旋配合物。
反应活性：配位后阴离子的反应性可能改变。例如，游离的 CN⁻ 毒性强，但在 [Fe(CN)₆]⁴⁻ 中因配位牢固而毒性显著降低。
催化与材料应用：含配位阴离子的配合物广泛用于催化反应（如 [PtCl₄]²⁻ 在烯烃加氢中的催化作用）和功能材料合成。

四、命名规则

根据 IUPAC 命名法，配位阴离子在配合物名称中需明确标识。例如：

[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ 命名为氯化一氯·五氨合钴(III)，其中内界的 Cl⁻ 为配位阴离子。
Na₃[AlF₆] 命名为六氟合铝(III)酸钠，F⁻ 作为配位阴离子。

权威参考来源

IUPAC《配位化合物命名法》（Nomenclature of Coordination Chemistry）明确配体分类与命名规则。
《无机化学命名法》（中文标准，科学出版社）对配位阴离子的中文译名及结构描述有系统规范。
《配位化学原理》（北京大学出版）详细阐述配位阴离子在键合理论与应用中的作用。

注：配位阴离子与简单阴离子的区别关键在于是否直接参与配位键形成，此概念对理解配合物结构及性质至关重要。

网络扩展解释

配位阴离子是配位化学中的一个核心概念，指由中心阳离子与配体通过配位键结合形成的带负电荷的复杂离子。以下是详细解释：

1.基本定义

配位阴离子属于配离子的一种，其整体带负电荷。例如，[Fe(CN)_6]^{3-} 是由 Fe³⁺ 与 CN⁻ 配体结合形成的配位阴离子。
这类离子可存在于晶体结构或溶液中，是配位化合物的组成部分。

2.组成结构

中心阳离子：通常是金属离子（如 Fe³⁺、Co²⁺）或类金属，作为配位核心。
配体：阴离子（如 CN⁻、Cl⁻）或中性分子（如 H₂O、NH₃）。配体通过提供孤对电子（路易斯碱行为）与中心离子形成配位键。
电荷计算：中心阳离子电荷与配体电荷总和为负。例如，[Fe(CN)_6]^{3-} 中 Fe³⁺ 与6个 CN⁻（每个带-1电荷）结合，总电荷为 -3。

3.形成与性质

配位键的形成依赖于配体的供电子能力和中心离子的空轨道。例如，CN⁻ 的强配位能力使其容易与金属离子结合。
阴离子间的竞争配位现象常见，即不同阴离子可能争夺同一中心离子的配位位点，影响化合物的稳定性。

4.实际应用

配位阴离子广泛用于催化剂设计、材料科学（如金属有机框架），以及生物体内的金属酶活性中心（如血红蛋白中的铁配位结构）。

公式示例（配位阴离子电荷计算）：

$$ text{总电荷} = text{中心离子电荷} + sum(text{配体电荷}) $$ 例如，[CoCl_4]^{2-} 中 Co²⁺ 结合4个 Cl⁻（每个-1），总电荷为：2 + 4×(-1) = -2。

如需进一步了解具体配位反应或实例，可参考化学教材或权威数据库（如、的配位竞争机制）。