配位異構現象英文解釋翻譯、配位異構現象的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 coordination isomerism

【化】 coordination isomerism

phenomenon; appearance
【化】 phenomenon
【醫】 phenomenon
【經】 phenomenon

配位異構現象（Coordination Isomerism）是配位化合物中一種特殊的結構異構現象，指在由配陽離子和配陰離子組成的複鹽中，配體在陽離子配位單元和陰離子配位單元之間發生交換分配，導緻産生不同異構體的現象。其核心在于配體在不同配位中心間的分布差異。

定義核心
配位異構體具有相同的分子式，但配體在配合物的陽離子部分和陰離子部分之間的分配方式不同。例如，在[Co(NH₃)₆][Cr(CN)₆]和[Cr(NH₃)₆][Co(CN)₆]中，NH₃和CN⁻配體在Co³⁺與Cr³⁺之間的交換導緻了異構現象（參考《無機化學》高等教育出版社）。
必要條件
- 化合物需由配陽離子和配陰離子共同構成（如[A][B]型複鹽）。
- 兩種配位中心（金屬離子）需具備相似的配位數和幾何構型，允許配體互換（如均屬八面體構型）。
與電離異構的區别
不同于電離異構（配體内外界交換），配位異構涉及配體在不同金屬中心間的重新分配。例如：
- 配位異構：[Pt(NH₃)₄][PtCl₄] vs [Pt(NH₃)₄Cl₂][PtCl₄]（配體NH₃/Cl⁻在Pt²⁺間分配不同）。
- 電離異構：[Co(NH₃)₅Br]SO₄ vs [Co(NH₃)₅SO₄]Br（SO₄²⁻位置變化）。
經典示例
[Cu(NH₃)₄][PtCl₄]與[Pt(NH₃)₄][CuCl₄]中，NH₃和Cl⁻配體在Cu²⁺（平面正方形）和Pt²⁺（平面正方形）之間互換，形成配位異構體（參考《配位化學》北京大學出版社）。

該現象凸顯配位化合物結構的靈活性，為研究配體選擇性、金屬中心電子性質及超分子組裝提供了重要模型。其系統命名遵循IUPAC規則，需明确标注配體歸屬的配位中心。

注：文獻來源基于權威教材，鍊接因平台限制未提供，可檢索相關書籍ISBN或學術數據庫進一步驗證。

配位異構現象是配位化合物中一種特殊的結構異構現象，屬于構造異構的範疇。其核心特征在于配體在配陽離子和配陰離子之間的分配方式不同，導緻化合物結構差異。以下是詳細解釋：

定義與分類
配位異構現象發生于由配陽離子和配陰離子共同組成的化合物中，當兩種配位單元之間交換配體時，會形成不同結構的異構體。例如，[Co(NH₃)₆][Cr(CN)₆]與[Cr(NH₃)₆][Co(CN)₆]互為配位異構體，兩者的Co³⁺和Cr³⁺分别作為陽離子和陰離子的中心原子，配體NH₃與CN⁻在陰陽離子間交換分配。
産生條件
- 化合物需同時包含配陽離子和配陰離子（均為配位單元）；
- 配體在陰陽離子間的分布不同，但整體化學組成相同；
- 中心原子可以是同種或不同種金屬離子（如上述例子中Co³⁺與Cr³⁺互換）。
與其他異構的區别
- 結構異構：包括解離異構、配位異構和鍵合異構，均涉及配體與中心原子鍵連關系的改變；
- 立體異構：如幾何異構（順反異構）或光學異構，僅因配體空間排列不同導緻，不涉及配體分配變化。
實際意義
配位異構體的物理化學性質（如顔色、溶解度、反應活性）可能顯著不同。例如，順式[Pt(NH₃)₂Cl₂]（綠色）與反式異構體（紫色）因空間結構差異呈現不同顔色，但此類例子屬于幾何異構，需注意區分。

如需更完整的分類或具體化合物實例，可參考标準物質網或配位化學相關教材。