酸堿電離論英文解釋翻譯、酸堿電離論的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 Arrhenius acid-base concept

分詞翻譯：

酸的英語翻譯：

acerbity; ache; acid; grieved; pedantic; sour; tartness
【化】 acid
【醫】 acidum

堿的英語翻譯：

alkali; soda
【化】 alkali; base

電離的英語翻譯：

ionization
【化】 electric dissociation; electroionization; ionization
【醫】 electrolytic dissociation; ionization; ionize

論的英語翻譯：

determine; discuss; in terms of; ism; statement; talk about; theory; view

專業解析

酸堿電離論（Acid-Base Ionization Theory），又稱阿倫尼烏斯酸堿理論（Arrhenius Acid-Base Theory），是瑞典化學家斯萬特·阿倫尼烏斯（Svante Arrhenius）于1884年提出的經典酸堿理論。該理論從電解質電離的角度定義了酸和堿：

核心定義
- 酸（Acid）：在水溶液中電離産生氫離子（H⁺）的物質。例如：
  - 鹽酸（HCl）： HCl → H⁺ + Cl⁻
  - 醋酸（CH₃COOH）： CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻
- 堿（Base）：在水溶液中電離産生氫氧根離子（OH⁻）的物質。例如：
  - 氫氧化鈉（NaOH）： NaOH → Na⁺ + OH⁻
  - 氨水（NH₃·H₂O）： NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
理論要點
- 電離是關鍵：酸和堿的本質特征在于它們在水溶液中能夠電離出特定的離子（H⁺或OH⁻）。
- 酸堿反應本質：酸堿中和反應的實質是酸電離出的H⁺與堿電離出的OH⁻結合生成水（H₂O）的過程。
  - 例如： HCl + NaOH → NaCl + H₂O (離子反應： H⁺ + OH⁻ → H₂O)
- 強度概念：根據電離程度區分強酸/弱酸、強堿/弱堿。
  - 強酸/強堿：在水溶液中完全電離（如HCl, HNO₃, H₂SO₄, NaOH, KOH）。
  - 弱酸/弱堿：在水溶液中部分電離，存在電離平衡（如CH₃COOH, H₂CO₃, NH₃·H₂O）。
應用與意義
- 首次從電離角度科學定義了酸和堿，為理解電解質溶液的性質和酸堿反應提供了理論基礎。
- 成功解釋了經典的酸堿中和反應、指示劑變色等現象。
- 引入了酸堿強度的概念，并通過電離常數（如酸的電離常數Ka）進行定量描述。
局限性
- 溶劑限制：該理論僅適用于水溶液體系，無法解釋非水溶劑（如液氨、無水硫酸）中的酸堿行為。
- 物種限制：将堿局限于産生OH⁻的物質，無法解釋氨（NH₃）本身（不直接含OH⁻）或碳酸鈉（Na₂CO₃）等物質的堿性。
- H⁺的實質：現代化學認為，水溶液中的H⁺實際以水合氫離子（H₃O⁺）形式存在，阿倫尼烏斯理論未明确此點。

權威參考來源：

Britannica (大英百科全書) - Arrhenius Theory: 提供了阿倫尼烏斯生平、理論提出背景及核心内容的權威概述。(https://www.britannica.com/science/Arrhenius-theory)
Khan Academy (可汗學院) - Arrhenius Acids and Bases: 清晰解釋了阿倫尼烏斯酸堿的定義、示例及與酸堿強度的關系。(https://www.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-bases-topic/acids-and-bases/a/arrhenius-acids-and-bases)
LibreTexts Chemistry - The Arrhenius Definition of Acids and Bases: 詳細介紹了理論内容、中和反應、強度區分及局限性。(https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Acids_and_Bases/Acid/Arrhenius_Concept_of_Acids_and_Bases)
Chemistry LibreTexts - 12.1: Arrhenius Acids and Bases: 提供了理論定義、示例及與後續酸堿理論（如布朗斯特-勞裡）的對比。(https://chem.libretexts.org/Courses/Brevard_College/CHE_104%3A_Principles_of_Chemistry_II/12%3A_Acids_and_Bases/12.01%3A_Arrhenius_Acids_and_Bases)

網絡擴展解釋

酸堿電離論（又稱阿倫尼烏斯酸堿理論）是19世紀末由瑞典化學家斯萬特·阿倫尼烏斯提出的經典酸堿理論，其核心觀點是：

1. 定義

酸：在水溶液中能電離産生氫離子（H⁺）的物質，如鹽酸（HCl → H⁺ + Cl⁻）。
堿：在水溶液中能電離産生氫氧根離子（OH⁻）的物質，如氫氧化鈉（NaOH → Na⁺ + OH⁻）。

2. 核心貢獻該理論首次通過電離現象解釋了酸堿的化學行為，提出酸堿反應的實質是H⁺與OH⁻結合生成水（H⁺ + OH⁻ → H₂O），并建立了酸堿強度的量化标準——電離度。

3. 局限性

僅適用于水溶液體系，無法解釋非水溶劑（如液氨）中的酸堿反應。
無法涵蓋不含H⁺/OH⁻但表現酸堿性的物質（如NH₃作為堿、CO₂作為酸的行為）。
未涉及質子轉移以外的酸堿作用機制。

4. 曆史意義作為現代酸堿理論的基礎，後續發展出更普適的酸堿質子理論（布倫斯特-勞裡理論）和路易斯酸堿理論，分别拓展到質子轉移和電子對授受的範疇。

該理論至今仍廣泛應用于基礎化學教育，是理解酸堿反應的重要起點。