酸碱电离论英文解释翻译、酸碱电离论的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 Arrhenius acid-base concept

分词翻译：

酸的英语翻译：

acerbity; ache; acid; grieved; pedantic; sour; tartness
【化】 acid
【医】 acidum

碱的英语翻译：

alkali; soda
【化】 alkali; base

电离的英语翻译：

ionization
【化】 electric dissociation; electroionization; ionization
【医】 electrolytic dissociation; ionization; ionize

论的英语翻译：

determine; discuss; in terms of; ism; statement; talk about; theory; view

专业解析

酸碱电离论（Acid-Base Ionization Theory），又称阿伦尼乌斯酸碱理论（Arrhenius Acid-Base Theory），是瑞典化学家斯万特·阿伦尼乌斯（Svante Arrhenius）于1884年提出的经典酸碱理论。该理论从电解质电离的角度定义了酸和碱：

核心定义
- 酸（Acid）：在水溶液中电离产生氢离子（H⁺）的物质。例如：
  - 盐酸（HCl）： HCl → H⁺ + Cl⁻
  - 醋酸（CH₃COOH）： CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻
- 碱（Base）：在水溶液中电离产生氢氧根离子（OH⁻）的物质。例如：
  - 氢氧化钠（NaOH）： NaOH → Na⁺ + OH⁻
  - 氨水（NH₃·H₂O）： NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
理论要点
- 电离是关键：酸和碱的本质特征在于它们在水溶液中能够电离出特定的离子（H⁺或OH⁻）。
- 酸碱反应本质：酸碱中和反应的实质是酸电离出的H⁺与碱电离出的OH⁻结合生成水（H₂O）的过程。
  - 例如： HCl + NaOH → NaCl + H₂O (离子反应： H⁺ + OH⁻ → H₂O)
- 强度概念：根据电离程度区分强酸/弱酸、强碱/弱碱。
  - 强酸/强碱：在水溶液中完全电离（如HCl, HNO₃, H₂SO₄, NaOH, KOH）。
  - 弱酸/弱碱：在水溶液中部分电离，存在电离平衡（如CH₃COOH, H₂CO₃, NH₃·H₂O）。
应用与意义
- 首次从电离角度科学定义了酸和碱，为理解电解质溶液的性质和酸碱反应提供了理论基础。
- 成功解释了经典的酸碱中和反应、指示剂变色等现象。
- 引入了酸碱强度的概念，并通过电离常数（如酸的电离常数Ka）进行定量描述。
局限性
- 溶剂限制：该理论仅适用于水溶液体系，无法解释非水溶剂（如液氨、无水硫酸）中的酸碱行为。
- 物种限制：将碱局限于产生OH⁻的物质，无法解释氨（NH₃）本身（不直接含OH⁻）或碳酸钠（Na₂CO₃）等物质的碱性。
- H⁺的实质：现代化学认为，水溶液中的H⁺实际以水合氢离子（H₃O⁺）形式存在，阿伦尼乌斯理论未明确此点。

权威参考来源：

Britannica (大英百科全书) - Arrhenius Theory: 提供了阿伦尼乌斯生平、理论提出背景及核心内容的权威概述。(https://www.britannica.com/science/Arrhenius-theory)
Khan Academy (可汗学院) - Arrhenius Acids and Bases: 清晰解释了阿伦尼乌斯酸碱的定义、示例及与酸碱强度的关系。(https://www.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-bases-topic/acids-and-bases/a/arrhenius-acids-and-bases)
LibreTexts Chemistry - The Arrhenius Definition of Acids and Bases: 详细介绍了理论内容、中和反应、强度区分及局限性。(https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Acids_and_Bases/Acid/Arrhenius_Concept_of_Acids_and_Bases)
Chemistry LibreTexts - 12.1: Arrhenius Acids and Bases: 提供了理论定义、示例及与后续酸碱理论（如布朗斯特-劳里）的对比。(https://chem.libretexts.org/Courses/Brevard_College/CHE_104%3A_Principles_of_Chemistry_II/12%3A_Acids_and_Bases/12.01%3A_Arrhenius_Acids_and_Bases)

网络扩展解释

酸碱电离论（又称阿伦尼乌斯酸碱理论）是19世纪末由瑞典化学家斯万特·阿伦尼乌斯提出的经典酸碱理论，其核心观点是：

1. 定义

酸：在水溶液中能电离产生氢离子（H⁺）的物质，如盐酸（HCl → H⁺ + Cl⁻）。
碱：在水溶液中能电离产生氢氧根离子（OH⁻）的物质，如氢氧化钠（NaOH → Na⁺ + OH⁻）。

2. 核心贡献该理论首次通过电离现象解释了酸碱的化学行为，提出酸碱反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成水（H⁺ + OH⁻ → H₂O），并建立了酸碱强度的量化标准——电离度。

3. 局限性

仅适用于水溶液体系，无法解释非水溶剂（如液氨）中的酸碱反应。
无法涵盖不含H⁺/OH⁻但表现酸碱性的物质（如NH₃作为碱、CO₂作为酸的行为）。
未涉及质子转移以外的酸碱作用机制。

4. 历史意义作为现代酸碱理论的基础，后续发展出更普适的酸碱质子理论（布伦斯特-劳里理论）和路易斯酸碱理论，分别拓展到质子转移和电子对授受的范畴。

该理论至今仍广泛应用于基础化学教育，是理解酸碱反应的重要起点。