水配位化合物英文解釋翻譯、水配位化合物的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 aquo-complex

Adam's ale; Adam's wine; liquid; water
【化】 water
【醫】 a.; Aq.; aqua; aquae; eau; hydr-; hydro-; hydrogen monoxide; water
【經】 water

【化】 complex compound; coordination compound

水配位化合物（英文：Water Coordination Compound）是指以水分子（H₂O）作為配體，通過氧原子提供的孤對電子與中心金屬離子或原子形成配位鍵的一類配合物。這類化合物在配位化學和溶液化學中具有基礎性地位，其結構特征與性質可通過以下三方面解析：

配位模式與結構特征
水分子通常以單齒配體形式與金屬中心結合，例如六水合銅離子[Cu(H₂O)₆]²+（正八面體構型）和二水合鎂離子[Mg(H₂O)₂]²+（線性構型）。配位數取決于金屬離子的電荷和半徑，常見配位數為4、6或8。研究顯示，過渡金屬離子如Fe²+、Al³+等易形成穩定的水配位化合物。
化學性質與反應活性
水配位化合物在溶液中可能發生水解反應，如[Fe(H₂O)₆]³+水解生成Fe(OH)₃沉澱并釋放H⁺。其穩定性受pH、溫度和配體場強度影響。拉曼光譜和X射線衍射數據表明，金屬-水鍵長通常在1.9–2.1 Å範圍内。
應用領域
這類化合物在工業催化（如水煤氣變換反應）、生物體内金屬酶活性中心（如鋅指蛋白）及分析化學（比色法檢測金屬離子）中均有重要應用。國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）将其歸類為典型的水合離子體系。

參考來源：

水配位化合物是配位化合物的一種特殊類型，其核心特征是水分子（H₂O）作為配位體與中心金屬離子通過配位鍵結合。以下從結構、組成和特性三方面詳細解釋：

基本定義
水配位化合物指以水分子為配體的配合物，中心原子通常是過渡金屬離子（如Cu²+、Co²+、Cr³+等），水分子通過氧原子的孤對電子與金屬離子的空軌道形成配位鍵。例如[Cu(H₂O)₄]²+（四水合銅離子）和[Cr(H₂O)₆]³+（六水合鉻離子）是典型代表。
結構特征
- 配位數：水分子圍繞中心離子的數量稱為配位數，常見的有4或6，如[Fe(H₂O)₆]³+的配位數為6。
- 空間構型：根據雜化軌道理論，四配位多為四面體或平面四邊形，六配位則多為八面體構型。
- 鍵合方式：水分子中的氧原子提供孤對電子，金屬離子提供空軌道，形成配位鍵。
與其他水合物的區别
并非所有含結晶水的化合物都是水配位化合物。例如：
- 配位水：直接與金屬離子鍵合（如[Co(H₂O)₆]²+中的水）；
- 晶格水：僅存在于晶體結構中，未與離子直接鍵合（如BaCl₂·2H₂O中的部分水）。
實際應用
這類化合物廣泛存在于溶液中，是金屬鹽類溶解後的常見存在形式，對電化學、催化反應及生物體内金屬酶的功能有重要作用。

參考來源：綜合、5、6、8中關于水分子作為配體的描述及配合物結構分析。