範托夫方程式英文解釋翻譯、範托夫方程式的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 Van't Hoff equation; Van't Hoff isochore

分詞翻譯：

範托夫方程的英語翻譯：

【化】 van't Hoff equation

式的英語翻譯：

ceremony; formula; model; pattern; ritual; style; type
【化】 expression
【醫】 F.; feature; formula; Ty.; type

專業解析

範托夫方程式（van't Hoff equation）是物理化學中描述溫度對化學平衡常數影響的重要熱力學關系式。以下從漢英詞典角度對其詳細解釋：

一、漢英術語對照

中文全稱：範托夫方程式
英文全稱：van't Hoff equation
命名來源：荷蘭化學家雅各布斯·亨裡克斯·範托夫（Jacobus Henricus van't Hoff），1901年首屆諾貝爾化學獎得主。

二、物理意義與公式形式

範托夫方程式揭示了化學平衡常數 ( K ) 與溫度 ( T ) 及反應焓變 ( Delta H^circ ) 的定量關系，其微分形式為：

frac{d ln K}{dT} = frac{Delta H^circ}{RT}

其中：

( K )：化學平衡常數
( T )：絕對溫度（單位：K）
( Delta H^circ )：标準反應焓變（單位：J/mol）
( R )：理想氣體常數（8.314 J/mol·K）

若假設 ( Delta H^circ ) 不隨溫度變化，積分可得線性形式：

ln K = -frac{Delta H^circ}{R} cdot frac{1}{T} + frac{Delta S^circ}{R}

該式表明，以 ( ln K ) 對 ( 1/T ) 作圖可得直線，斜率正比于 ( -Delta H^circ )，用于計算反應熱力學參數。

三、應用場景

預測溫度對平衡的影響
吸熱反應（( Delta H^circ >0 )）：升溫使 ( K ) 增大，平衡向正反應方向移動；

放熱反應（( Delta H^circ <0 )）：升溫使 ( K ) 減小，平衡向逆反應方向移動。

計算反應焓變
通過實驗測定不同溫度下的 ( K ) 值，拟合 ( ln K ) vs. ( 1/T ) 直線斜率可求 ( Delta H^circ )（例：酶催化反應熱力學研究）。

四、權威定義與擴展

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）将其定義為溫度對平衡常數影響的标準關系式，適用于理想氣體及稀溶液系統。實際非理想體系需結合活度修正，工業中常用于優化化工反應條件（如合成氨工藝的溫度控制）。

參考來源：

IUPAC Gold Book：熱力學術語标準定義（iupac.org）
Atkins, P. Physical Chemistry 11th ed., Oxford University Press, 第15章
Journal of Chemical Education：實驗熱力學分析方法（doi.org/10.1021/ed500945z）
南京大學《物理化學》教材，傅獻彩等編著，高等教育出版社

網絡擴展解釋

範托夫方程式（van't Hoff equation）是描述溶液滲透壓與溶質濃度、溫度關系的核心公式，其基本形式為：
$$ pi = cRT $$
其中：

$pi$ 表示滲透壓，單位為千帕（kPa）；
$c$ 為溶質的摩爾濃度（mol/L），即單位體積溶液中溶質的物質的量；
$R$ 是理想氣體常數，取值8.314 J·K⁻¹·mol⁻¹（當$pi$以kPa、體積以升為單位時）；
$T$ 是熱力學溫度（單位：K），與攝氏度的換算關系為：$T(K) = 273 + T(℃)$。

公式的物理意義

該公式表明，在一定溫度下，溶液的滲透壓僅與溶質粒子（分子或離子）的數量成正比，而與溶質的化學性質無關。例如，25℃（即298K）時，1mol/L的葡萄糖溶液滲透壓為$pi = 1 times 8.314 times 298 approx 2478 , text{kPa}$。

應用與限制

適用場景：主要用于稀溶液，且溶質需不可通過半透膜。
擴展意義：該公式是理想氣體定律在溶液中的類比，揭示了滲透現象與氣體壓力的相似性。

如需進一步了解公式推導或實際應用案例，可參考物理化學教材或相關文獻。