水配位化合物英文解释翻译、水配位化合物的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 aquo-complex

Adam's ale; Adam's wine; liquid; water
【化】 water
【医】 a.; Aq.; aqua; aquae; eau; hydr-; hydro-; hydrogen monoxide; water
【经】 water

【化】 complex compound; coordination compound

水配位化合物（英文：Water Coordination Compound）是指以水分子（H₂O）作为配体，通过氧原子提供的孤对电子与中心金属离子或原子形成配位键的一类配合物。这类化合物在配位化学和溶液化学中具有基础性地位，其结构特征与性质可通过以下三方面解析：

配位模式与结构特征
水分子通常以单齿配体形式与金属中心结合，例如六水合铜离子[Cu(H₂O)₆]²+（正八面体构型）和二水合镁离子[Mg(H₂O)₂]²+（线性构型）。配位数取决于金属离子的电荷和半径，常见配位数为4、6或8。研究显示，过渡金属离子如Fe²+、Al³+等易形成稳定的水配位化合物。
化学性质与反应活性
水配位化合物在溶液中可能发生水解反应，如[Fe(H₂O)₆]³+水解生成Fe(OH)₃沉淀并释放H⁺。其稳定性受pH、温度和配体场强度影响。拉曼光谱和X射线衍射数据表明，金属-水键长通常在1.9–2.1 Å范围内。
应用领域
这类化合物在工业催化（如水煤气变换反应）、生物体内金属酶活性中心（如锌指蛋白）及分析化学（比色法检测金属离子）中均有重要应用。国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将其归类为典型的水合离子体系。

参考来源：

水配位化合物是配位化合物的一种特殊类型，其核心特征是水分子（H₂O）作为配位体与中心金属离子通过配位键结合。以下从结构、组成和特性三方面详细解释：

基本定义
水配位化合物指以水分子为配体的配合物，中心原子通常是过渡金属离子（如Cu²+、Co²+、Cr³+等），水分子通过氧原子的孤对电子与金属离子的空轨道形成配位键。例如[Cu(H₂O)₄]²+（四水合铜离子）和[Cr(H₂O)₆]³+（六水合铬离子）是典型代表。
结构特征
- 配位数：水分子围绕中心离子的数量称为配位数，常见的有4或6，如[Fe(H₂O)₆]³+的配位数为6。
- 空间构型：根据杂化轨道理论，四配位多为四面体或平面四边形，六配位则多为八面体构型。
- 键合方式：水分子中的氧原子提供孤对电子，金属离子提供空轨道，形成配位键。
与其他水合物的区别
并非所有含结晶水的化合物都是水配位化合物。例如：
- 配位水：直接与金属离子键合（如[Co(H₂O)₆]²+中的水）；
- 晶格水：仅存在于晶体结构中，未与离子直接键合（如BaCl₂·2H₂O中的部分水）。
实际应用
这类化合物广泛存在于溶液中，是金属盐类溶解后的常见存在形式，对电化学、催化反应及生物体内金属酶的功能有重要作用。

参考来源：综合、5、6、8中关于水分子作为配体的描述及配合物结构分析。