雙分子反應英文解釋翻譯、雙分子反應的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 bimolecular reaction

分詞翻譯：

雙的英語翻譯：

both; double; even; twin; two; twofold
【化】 dyad
【醫】 amb-; ambi-; ambo-; bi-; bis-; di-; diplo-; par

分子反應的英語翻譯：

【化】 molecular reaction

專業解析

雙分子反應（Bimolecular Reaction）是指涉及兩個反應物分子（原子、離子或自由基）通過碰撞直接相互作用生成産物的基元化學反應。在化學動力學中，它是最常見的基元反應類型之一，其反應速率與兩種反應物濃度的乘積成正比。

一、核心定義與機制

分子數量要求
雙分子反應要求兩個獨立的化學物種在單一步驟中發生碰撞并轉化。例如：

$$ce{ A + B -> Products }$$

其中 A 和 B 可以是分子、原子或自由基（如 ce{H2 + I2 -> 2HI}）。
基元反應特性
該反應是“基元反應”（Elementary Reaction），即一步完成的微觀過程，符合碰撞理論。反應速率方程為：

$$text{Rate} = k [A][B]$$

k 為速率常數，其單位通常為 text{L·mol⁻¹·s⁻¹}（升每摩爾每秒），體現雙分子反應的動力學特征。

二、反應機理與能量要求

碰撞理論
反應發生需滿足兩個條件：
- 有效碰撞：分子需以特定取向碰撞（如 ce{NO2 + CO -> NO + CO2} 要求 CO 的碳端撞擊 ce{NO2} 的氧端）。
- 足夠能量：分子動能需超過活化能（Eₐ），符合阿倫尼烏斯方程：
  $$k = A e^{-E_a / RT}$$
  
  其中 A 為指前因子，R 為氣體常數，T 為溫度。
過渡态理論
反應物先形成高能“過渡态”（Activated Complex），再分解為産物。例如 ce{CH3Br + OH- -> CH3OH + Br-} 中，過渡态為 ce{CH3⋯Br⋯OH⁻}。

三、典型實例與應用

常見反應類型
- 加成反應：ce{C2H4 + Br2 -> C2H4Br2}
- 取代反應：ce{CH3Cl + OH- -> CH3OH + Cl-}
- 氧化還原反應：ce{2Fe^{2+} + H2O2 -> 2Fe^{3+} + 2OH-}
生物化學中的意義
酶催化反應（如激酶轉移磷酸基團）常涉及底物與輔因子的雙分子相互作用，遵循米氏方程動力學模型。

四、權威參考資料

基礎定義與公式
- Physical Chemistry by Peter Atkins (Oxford University Press)，第 22 章“反應動力學”。
反應機理與理論
- Chemical Kinetics and Dynamics by Jeffrey Steinfeld (Prentice Hall)，第 4 章“基元反應速率”。
生物化學應用
- Biochemistry by Jeremy Berg (W.H. Freeman)，第 8 章“酶動力學機制”。

以上内容綜合經典物理化學與生物化學教材，涵蓋雙分子反應的核心定義、動力學模型及實際應用場景。

網絡擴展解釋

雙分子反應是化學動力學中的一個核心概念，其定義和特點可結合搜索結果從以下幾個方面解釋：

1.基本定義

雙分子反應屬于元反應（基元反應）類型，特指在反應速率的決速步驟中，涉及兩個反應物分子（或原子、離子）的相互作用。例如，SN2親核取代反應中，親核試劑與底物分子同時參與過渡态的形成。

2.反應級數與分子數的關系

雙分子反應一定是二級反應，因為其速率方程可表示為：
$$
text{速率} = k [A][B]
$$
即速率與兩種反應物濃度的乘積成正比。
但反過來，二級反應不一定是雙分子反應，因為複雜反應（非基元反應）的級數可能通過實驗測定得出，與分子數無直接關聯。

3.典型反應機理

SN2反應：親核試劑從離去基團的背面進攻中心碳原子，導緻構型翻轉（瓦爾登翻轉）。
E2消除反應：堿同時奪取β-氫并與離去基團脫離，形成雙鍵（協同機理）。

4.應用與意義

雙分子反應在有機化學中廣泛應用，例如：

取代反應（如鹵代烴的水解）
消除反應（如醇脫水生成烯烴）
其機理研究由化學家Ingold和Robinson在20世紀提出，為控制反應路徑提供了理論基礎。

5.與其他反應的區分

與單分子反應（如SN1，僅涉及單一分子在決速步驟中分解）和三分子反應（極少見）不同，雙分子反應需兩個分子有效碰撞才能發生。

雙分子反應通過分子間直接相互作用完成化學鍵的斷裂與形成，是動力學分析中的重要模型。