同離子溶液英文解釋翻譯、同離子溶液的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 homo-ionic solution

alike; be the same as; in common; same; together
【醫】 con-; homo-

ion
【化】 ion
【醫】 ion

liquor; solution
【化】 liquor; solution
【醫】 Liq.; Sol.; solutio; solution

同離子溶液（Common Ion Solution）是指含有與電解質解離産生的相同離子的溶液。這一概念在電解質溶液化學，特别是弱電解質的電離平衡中尤為重要。

定義與原理
當向弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質相同離子的強電解質時，該弱電解質的電離度會降低，這種現象稱為同離子效應（Common Ion Effect）。發生這種現象的溶液即為同離子溶液。

例如：在醋酸（CH₃COOH，弱酸）溶液中加入醋酸鈉（CH₃COONa，強電解質），溶液中存在大量共同的 CH₃COO⁻ 離子，導緻醋酸的電離平衡向左移動，抑制了醋酸的電離。

$$ text{CH}_3text{COOH} rightleftharpoons text{CH}_3text{COO}^- + text{H}^+ $$

加入 CH₃COONa 後，[CH₃COO⁻] 增大，平衡逆向移動。
關鍵影響
- 降低電離度：顯著抑制弱酸或弱堿的電離。
- 影響 pH/pOH：對于弱酸，加入其共轭堿鹽（同離子）會顯著提高溶液的 pH（使其酸性更弱）；對于弱堿，加入其共轭酸鹽會顯著降低溶液的 pH（使其堿性更弱）。
- 緩沖作用的基礎：弱酸及其共轭堿（或弱堿及其共轭酸）組成的混合溶液（即典型的同離子溶液）具有抵抗少量外加酸、堿或稀釋而保持 pH 相對穩定的能力，構成緩沖溶液。

《分析化學》教材（如武漢大學編）：系統闡述電解質溶液平衡，包含同離子效應原理、計算及其在緩沖溶液中的應用。
《物理化學》教材（如傅獻彩編）：從化學熱力學和平衡角度解釋同離子效應。
IUPAC (國際純粹與應用化學聯合會) 術語數據庫：提供 “common ion effect” 的标準定義和描述 (訪問 IUPAC Gold Book)。
Khan Academy - Chemistry：提供關于同離子效應和緩沖溶液的直觀講解和示例 (訪問 Khan Academy Common Ion Effect)。
Chemistry LibreTexts：包含詳細的同離子效應理論推導、計算示例和應用說明 (訪問 Chemistry LibreTexts - Common Ion Effect)。

同離子溶液是指含有與溶液中某弱電解質（如弱酸、弱堿或難溶物）具有相同離子的強電解質的溶液。這種溶液的特性主要基于同離子效應，即加入相同離子後，原有弱電解質的解離度降低或難溶物的溶解度減小。以下是具體解釋：

核心機制
當向弱電解質（如醋酸）溶液中加入含相同離子的強電解質（如醋酸鈉）時，強電解質完全解離産生的離子（如CH₃COO⁻）會抑制弱電解質的解離，使平衡向未解離的方向移動。例如：
$$text{CH₃COOH} rightleftharpoons text{CH₃COO⁻} + text{H⁺}$$
加入CH₃COO⁻後，H⁺濃度降低，醋酸解離度下降。
應用場景
- 緩沖溶液：如醋酸-醋酸鈉體系，通過同離子效應抵抗外加酸/堿引起的pH劇烈變化。
- 沉澱控制：例如在BaSO₄飽和溶液中加入Na₂SO₄，SO₄²⁻濃度增加會減少BaSO₄的溶解度，促進沉澱生成。
滲透壓分類
若溶液中的同離子是小分子或離子（如Na⁺、Cl⁻），其産生的滲透壓稱為晶體滲透壓；若為大分子或膠體離子（如蛋白質），則稱為膠體滲透壓。

總結來看，同離子溶液的核心是通過引入相同離子改變化學平衡，廣泛應用于pH穩定、溶解度調節及生物體液滲透壓維持等領域。