同离子溶液英文解释翻译、同离子溶液的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 homo-ionic solution

alike; be the same as; in common; same; together
【医】 con-; homo-

ion
【化】 ion
【医】 ion

liquor; solution
【化】 liquor; solution
【医】 Liq.; Sol.; solutio; solution

同离子溶液（Common Ion Solution）是指含有与电解质解离产生的相同离子的溶液。这一概念在电解质溶液化学，特别是弱电解质的电离平衡中尤为重要。

定义与原理
当向弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质相同离子的强电解质时，该弱电解质的电离度会降低，这种现象称为同离子效应（Common Ion Effect）。发生这种现象的溶液即为同离子溶液。

例如：在醋酸（CH₃COOH，弱酸）溶液中加入醋酸钠（CH₃COONa，强电解质），溶液中存在大量共同的 CH₃COO⁻ 离子，导致醋酸的电离平衡向左移动，抑制了醋酸的电离。

$$ text{CH}_3text{COOH} rightleftharpoons text{CH}_3text{COO}^- + text{H}^+ $$

加入 CH₃COONa 后，[CH₃COO⁻] 增大，平衡逆向移动。
关键影响
- 降低电离度：显著抑制弱酸或弱碱的电离。
- 影响 pH/pOH：对于弱酸，加入其共轭碱盐（同离子）会显著提高溶液的 pH（使其酸性更弱）；对于弱碱，加入其共轭酸盐会显著降低溶液的 pH（使其碱性更弱）。
- 缓冲作用的基础：弱酸及其共轭碱（或弱碱及其共轭酸）组成的混合溶液（即典型的同离子溶液）具有抵抗少量外加酸、碱或稀释而保持 pH 相对稳定的能力，构成缓冲溶液。

《分析化学》教材（如武汉大学编）：系统阐述电解质溶液平衡，包含同离子效应原理、计算及其在缓冲溶液中的应用。
《物理化学》教材（如傅献彩编）：从化学热力学和平衡角度解释同离子效应。
IUPAC (国际纯粹与应用化学联合会) 术语数据库：提供 “common ion effect” 的标准定义和描述 (访问 IUPAC Gold Book)。
Khan Academy - Chemistry：提供关于同离子效应和缓冲溶液的直观讲解和示例 (访问 Khan Academy Common Ion Effect)。
Chemistry LibreTexts：包含详细的同离子效应理论推导、计算示例和应用说明 (访问 Chemistry LibreTexts - Common Ion Effect)。

同离子溶液是指含有与溶液中某弱电解质（如弱酸、弱碱或难溶物）具有相同离子的强电解质的溶液。这种溶液的特性主要基于同离子效应，即加入相同离子后，原有弱电解质的解离度降低或难溶物的溶解度减小。以下是具体解释：

核心机制
当向弱电解质（如醋酸）溶液中加入含相同离子的强电解质（如醋酸钠）时，强电解质完全解离产生的离子（如CH₃COO⁻）会抑制弱电解质的解离，使平衡向未解离的方向移动。例如：
$$text{CH₃COOH} rightleftharpoons text{CH₃COO⁻} + text{H⁺}$$
加入CH₃COO⁻后，H⁺浓度降低，醋酸解离度下降。
应用场景
- 缓冲溶液：如醋酸-醋酸钠体系，通过同离子效应抵抗外加酸/碱引起的pH剧烈变化。
- 沉淀控制：例如在BaSO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄，SO₄²⁻浓度增加会减少BaSO₄的溶解度，促进沉淀生成。
渗透压分类
若溶液中的同离子是小分子或离子（如Na⁺、Cl⁻），其产生的渗透压称为晶体渗透压；若为大分子或胶体离子（如蛋白质），则称为胶体渗透压。

总结来看，同离子溶液的核心是通过引入相同离子改变化学平衡，广泛应用于pH稳定、溶解度调节及生物体液渗透压维持等领域。