酸堿質子論英文解釋翻譯、酸堿質子論的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 Brnsted-Lowry acid-base concept

分詞翻譯：

酸的英語翻譯：

acerbity; ache; acid; grieved; pedantic; sour; tartness
【化】 acid
【醫】 acidum

堿質的英語翻譯：

【機】 alkali; leach

子的英語翻譯：

【機】 leaven

論的英語翻譯：

determine; discuss; in terms of; ism; statement; talk about; theory; view

專業解析

酸堿質子論（Brønsted-Lowry Acid-Base Theory）是1923年由丹麥化學家約翰尼斯·布朗斯特（Johannes Brønsted）和英國化學家托馬斯·勞裡（Thomas Lowry）分别獨立提出的理論。該理論突破傳統阿倫尼烏斯酸堿定義的局限性，将酸堿反應的本質歸結為質子（H⁺）的轉移過程。

根據該理論，酸被定義為能夠釋放質子（H⁺）的物質（質子給予體），堿則是能夠接受質子的物質（質子接受體）。例如，在鹽酸（HCl）與水的反應中，HCl作為酸釋放質子生成Cl⁻，水作為堿接受質子生成H₃O⁺，其反應式為： $$ text{HCl} + text{H}_2text{O} rightleftharpoons text{H}_3text{O}^+ + text{Cl}^- $$

理論特别強調酸堿的共轭關系：任何酸失去質子後形成的物質稱為其共轭堿，反之堿獲得質子後形成的物質稱為其共轭酸。例如，醋酸（CH₃COOH）與醋酸根（CH₃COO⁻）即為一對共轭酸堿對。

該理論的實踐意義體現在：

適用于非水溶劑體系（如液氨中的酸堿反應）
解釋兩性物質（如水、氨基酸）的酸堿行為
生物體内緩沖系統（如碳酸氫鹽緩沖體系）的作用機制
催化反應中質子轉移的關鍵作用

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）将質子理論列為現代酸堿理論的基礎框架之一，相關定義收錄于《化學術語綱要》。美國化學會（ACS）出版的《基礎化學原理》教材中，亦将此理論作為理解酸堿反應的核心内容。

網絡擴展解釋

酸堿質子理論是由丹麥化學家布朗斯特（J.N. Brønsted）和英國化學家勞裡（T.M. Lowry）于1923年提出的理論。以下是其核心要點：

一、基本定義

酸與堿的界定
- 酸是能夠釋放質子（H⁺）的物質，即質子給予體。例如：HCl（釋放H⁺生成Cl⁻）、NH₄⁺（釋放H⁺生成NH₃）。
- 堿是能夠接受質子的物質，即質子接受體。例如：NH₃（接受H⁺生成NH₄⁺）、OH⁻（接受H⁺生成H₂O）。
- 酸堿可以是分子或離子（如HSO₄⁻、CO₃²⁻），突破了傳統酸堿僅限于分子的限制。
兩性物質
某些物質既能釋放質子又能接受質子，稱為兩性物質。例如：H₂O（既可生成H₃O⁺或OH⁻）、HCO₃⁻（可生成CO₃²⁻或H₂CO₃）。

二、共轭酸堿對

共轭關系：酸失去質子後轉化為對應的共轭堿，堿獲得質子後轉化為對應的共轭酸。例如：
$$ text{HA} rightleftharpoons text{H⁺} + text{A⁻} $$
HA（酸）與A⁻（共轭堿）構成共轭對；NH₄⁺（酸）與NH₃（共轭堿）也是典型例子。
強弱關系：酸越強，其共轭堿越弱；反之，堿越強，其共轭酸越弱。例如：HCl（強酸）的共轭堿Cl⁻極弱，而NH₃（弱堿）的共轭酸NH₄⁺酸性較弱。

三、酸堿反應的實質

酸堿反應的本質是質子傳遞，表現為以下形式：
$$ text{酸}_1 + text{堿}_2 rightleftharpoons text{共轭堿}_1 + text{共轭酸}_2 $$
例如：

鹽酸與氨反應：HCl（酸₁） + NH₃（堿₂） → Cl⁻（共轭堿₁） + NH₄⁺（共轭酸₂）。
水解反應：CO₃²⁻（堿）與水（酸）反應生成HCO₃⁻和OH⁻。

四、理論意義與局限

優勢
- 適用範圍廣，可解釋非水體系（如液氨中的酸堿反應）和氣相反應。
- 統一了電離、中和、水解等反應類型，均視為質子轉移過程。
局限
- 無法解釋不含質子轉移的酸堿反應（如AlCl₃與NH₃的配位反應），需結合路易斯電子理論補充。

通過酸堿質子理論，我們能更全面地理解酸堿行為的本質，尤其在分析離子型酸堿和複雜反應時具有重要價值。