covalent bonding是什麼意思，covalent bonding的意思翻譯、用法、同義詞、例句

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共價鍵（covalent bonding）是指兩個或多個原子通過共享電子對形成的化學鍵，其本質是原子間電子雲的相互重疊。這種現象通常發生在電負性相近的非金屬原子之間，例如水分子（H₂O）中的氧原子與氫原子通過共用電子形成穩定結構。共價鍵的形成遵循“八隅體規則”，即原子傾向于通過共享電子達到最外層8電子（或2電子）的穩定狀态。

從類型上，共價鍵可分為：

1. 極性共價鍵：電子對偏向電負性較大的原子，例如HCl分子中氯原子吸引電子能力更強；
2. 非極性共價鍵：同種原子間電子對均勻分布，如氧氣分子（O₂）中的雙原子鍵。

根據美國化學學會（ACS）的權威定義，共價鍵的特性包括：

• 方向性：電子雲沿特定方向重疊，影響分子空間構型
• 飽和性：原子的成鍵數目受價電子數限制
• 鍵參數：鍵長、鍵能和鍵角共同決定分子穩定性

在材料科學領域，共價鍵廣泛存在于金剛石、石墨烯等碳基材料中，其高強度特性直接來源于碳原子間牢固的共價連接（參考《Materials Chemistry》第3版）。這類鍵合方式還解釋了有機化合物的多樣性，例如DNA雙螺旋結構中的磷酸二酯鍵即依賴共價鍵維持遺傳信息穩定性。

網絡擴展資料

共價鍵（covalent bonding）是化學中原子間通過共享電子對形成的一種化學鍵，主要發生在非金屬原子之間。以下是詳細解釋：

1.基本概念

共價鍵的形成基于原子對電子的共享。每個原子通過貢獻一個或多個電子形成共用電子對，使雙方達到穩定的電子構型（通常是滿足八隅體規則）。例如，氫分子（H₂）中兩個氫原子各貢獻一個電子，形成單質鍵。

2.鍵的類型

• 單鍵、雙鍵、三鍵：根據共享電子對的數量，單鍵（1對，如C-H）、雙鍵（2對，如O=O）和三鍵（3對，如N≡N）。
• 極性與非極性：若原子電負性差異較大（如H-Cl），電子偏向高電負性原子，形成極性共價鍵；若電負性相近（如O₂），則為非極性共價鍵。

3.分子結構與性質

共價鍵具有方向性和飽和性，導緻分子呈現特定幾何形狀（如CO₂的直線形）。共價化合物通常熔沸點較低（如H₂O常溫為液态），且多為絕緣體（除非存在自由電子，如石墨）。

4.實例

• 水（H₂O）：氧與兩個氫原子通過極性共價鍵結合。
• 甲烷（CH₄）：碳與四個氫原子形成單鍵，呈正四面體結構。

5.與其他鍵的對比

• 離子鍵：通過電子轉移形成（如NaCl），而共價鍵通過共享。
• 金屬鍵：由金屬原子間自由電子形成的離域鍵。

共價鍵是理解有機化學和生物分子（如DNA、蛋白質）結構的基礎，廣泛存在于自然界和人工合成材料中。

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