covalent bonding是什么意思，covalent bonding的意思翻译、用法、同义词、例句

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共价键（covalent bonding）是指两个或多个原子通过共享电子对形成的化学键，其本质是原子间电子云的相互重叠。这种现象通常发生在电负性相近的非金属原子之间，例如水分子（H₂O）中的氧原子与氢原子通过共用电子形成稳定结构。共价键的形成遵循“八隅体规则”，即原子倾向于通过共享电子达到最外层8电子（或2电子）的稳定状态。

从类型上，共价键可分为：

1. 极性共价键：电子对偏向电负性较大的原子，例如HCl分子中氯原子吸引电子能力更强；
2. 非极性共价键：同种原子间电子对均匀分布，如氧气分子（O₂）中的双原子键。

根据美国化学学会（ACS）的权威定义，共价键的特性包括：

• 方向性：电子云沿特定方向重叠，影响分子空间构型
• 饱和性：原子的成键数目受价电子数限制
• 键参数：键长、键能和键角共同决定分子稳定性

在材料科学领域，共价键广泛存在于金刚石、石墨烯等碳基材料中，其高强度特性直接来源于碳原子间牢固的共价连接（参考《Materials Chemistry》第3版）。这类键合方式还解释了有机化合物的多样性，例如DNA双螺旋结构中的磷酸二酯键即依赖共价键维持遗传信息稳定性。

网络扩展资料

共价键（covalent bonding）是化学中原子间通过共享电子对形成的一种化学键，主要发生在非金属原子之间。以下是详细解释：

1.基本概念

共价键的形成基于原子对电子的共享。每个原子通过贡献一个或多个电子形成共用电子对，使双方达到稳定的电子构型（通常是满足八隅体规则）。例如，氢分子（H₂）中两个氢原子各贡献一个电子，形成单质键。

2.键的类型

• 单键、双键、三键：根据共享电子对的数量，单键（1对，如C-H）、双键（2对，如O=O）和三键（3对，如N≡N）。
• 极性与非极性：若原子电负性差异较大（如H-Cl），电子偏向高电负性原子，形成极性共价键；若电负性相近（如O₂），则为非极性共价键。

3.分子结构与性质

共价键具有方向性和饱和性，导致分子呈现特定几何形状（如CO₂的直线形）。共价化合物通常熔沸点较低（如H₂O常温为液态），且多为绝缘体（除非存在自由电子，如石墨）。

4.实例

• 水（H₂O）：氧与两个氢原子通过极性共价键结合。
• 甲烷（CH₄）：碳与四个氢原子形成单键，呈正四面体结构。

5.与其他键的对比

• 离子键：通过电子转移形成（如NaCl），而共价键通过共享。
• 金属键：由金属原子间自由电子形成的离域键。

共价键是理解有机化学和生物分子（如DNA、蛋白质）结构的基础，广泛存在于自然界和人工合成材料中。

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