分子偶极英文解释翻译、分子偶极的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【机】 molecular dipole

分词翻译：

分子的英语翻译：

element; member; molecule; numerator
【计】 molecusar
【化】 molecule
【医】 molecule

偶极的英语翻译：

【化】 dipole
【医】 dipole

专业解析

分子偶极（Molecular Dipole）的汉英词典解析

定义与物理本质

分子偶极指分子内部因电荷分布不均形成的正、负电荷中心分离现象。当分子中不同原子的电负性（electronegativity）存在差异时，化学键的电子云偏向高电负性原子，导致键两端产生部分正电荷（δ⁺）和部分负电荷（δ⁻），形成永久性偶极矩（permanent dipole moment）。其方向由正电荷中心指向负电荷中心，单位为德拜（Debye, D）。

矢量特性与计算

分子偶极矩是矢量，其大小取决于电荷差值（Δq）和正负电荷中心距离（d）：

mu = q times d

多原子分子的总偶极矩为各化学键偶极矩的矢量叠加。例如，水分子（H₂O）因键角为104.5°且氧原子电负性高，偶极矩为1.85 D；而二氧化碳（CO₂）因对称结构使键偶极矩相互抵消，总偶极矩为零。

影响因素与实例

电负性差异：HF（μ=1.91 D）因氟与氢电负性差大，偶极性强；CH₄（μ=0 D）因碳氢电负性相近且对称，无偶极。
分子几何构型：如氨分子（NH₃，三角锥形，μ=1.47 D）与平面对称的BF₃（μ=0 D）对比鲜明。

应用与检测

分子偶极直接影响物质性质：

极性溶剂溶解性：水（高极性）可溶解离子化合物，因偶极能与离子相互作用。
光谱分析：红外光谱中偶极矩变化产生吸收峰，用于鉴定官能团。
介电性质：高偶极矩物质（如丙酮，μ=2.88 D）具有高介电常数，适用于电容器介质。

权威参考文献

物理化学教材：Atkins, P. W., & De Paula, J. Physical Chemistry（牛津大学出版社）第11版，第15章详细阐述偶极矩量化计算。
IUPAC定义：国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将偶极矩列为分子静电性质的核心参数（见Gold Book）。
仪器分析指南：Bruker公司《分子光谱手册》说明微波光谱通过转动跃迁测量偶极矩（来源：Bruker官网技术文档）。

注：引用来源涵盖经典教材、国际标准及仪器厂商技术文献，确保内容权威性。

网络扩展解释

分子偶极是描述分子内部电荷分布不均匀性的概念。当分子中正、负电荷中心不重合时，会形成两个电性相反且距离极近的“极”，这种现象称为分子偶极。以下是关键点解析：

1. 偶极矩的定义偶极矩（$mu$）是量化分子极性的物理量，计算公式为： $$ mu = q cdot d $$ 其中$q$为电荷量，$d$为正负电荷中心的距离，单位为德拜（Debye）或库仑·米（C·m）。方向由正电荷中心指向负电荷中心。

2. 极性分子与非极性分子

极性分子：存在永久偶极矩（如H₂O、NH₃），因分子结构不对称导致电荷分布不均
非极性分子：偶极矩矢量和为零（如CO₂、CH₄），对称结构抵消了各键的极性

3. 影响因素

键的极性：电负性差异越大，键的极性越强
分子构型：如V形的H₂O保留极性，而线性的CO₂极性抵消
孤对电子：如NH₃的三角锥形结构增强极性

4. 实际影响

溶解性：极性分子易溶于极性溶剂（如水能溶解盐）
物理性质：极性分子间更强的偶极作用导致更高沸点（如H₂O沸点100℃ vs CH₄ -161℃）
光谱特性：极性分子能产生特征红外吸收峰

示例对比

HCl（极性）：H-Cl键极性未被抵消，$mu=1.08$D
CCl₄（非极性）：四面体对称结构使各C-Cl键极性相互抵消

理解分子偶极有助于解释物质相变、化学反应活性及分子间作用力等核心化学现象。