电离平衡英文解释翻译、电离平衡的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 ionization equilibrium

分词翻译：

电离的英语翻译：

ionization
【化】 electric dissociation; electroionization; ionization
【医】 electrolytic dissociation; ionization; ionize

平衡的英语翻译：

balance; counterpoise; equation; equilibrium; equipoise; poise; standoff
【计】 balancing; equalization
【化】 equilibrium
【医】 balance; bilanz; equilibration; equilibrium
【经】 balancing; counterbalance; equalization; equilibrium; in balance; level

专业解析

电离平衡（Ionization Equilibrium）是指弱电解质（如弱酸、弱碱）在水溶液中部分解离成离子的可逆过程达到动态平衡的状态。此时，未解离的分子与解离生成的离子浓度保持恒定，正反应（电离）速率与逆反应（分子化）速率相等。该概念是化学平衡理论在电解质溶液中的具体应用。

一、术语解析与定义

汉语释义
电离平衡指弱电解质溶液中，电解质分子电离为离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等，各组分浓度不再随时间变化的动态平衡状态。根据《化学名词》（全国科学技术名词审定委员会），电离平衡常数（如 ( K_a )、( K_b )）是量化平衡位置的关键参数。
英文对应术语
- Ionization Equilibrium：国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）定义为 "the state in which the rates of ionization and recombination of a weak electrolyte are equal"。
- 相关术语：
  - Weak Electrolyte（弱电解质）：部分电离的物质（如醋酸）。
  - Dissociation Constant（解离常数）：描述平衡位置的常数（如 ( K_a = frac{[H^+][A^-]}{[HA]} )）。

二、科学机制与特征

动态平衡本质
弱电解质（如醋酸 (ce{CH3COOH})）的电离可逆过程：

[ ce{CH3COOH <=> H^+ + CH3COO^-} ]

平衡时，分子与离子浓度比值恒定，服从质量作用定律。
影响因素
- 浓度：稀释溶液促进电离（勒夏特列原理）。
- 温度：升温通常利于电离（吸热过程）。
- 同离子效应：加入共同离子抑制电离（如醋酸钠降低醋酸电离度）。

三、应用与实例

pH计算
弱酸溶液pH由电离平衡常数推导，例如醋酸溶液：

[ text{pH} = -log sqrt{K_a cdot c} quad (c text{为初始浓度}) ]
缓冲溶液
弱酸/共轭碱体系（如 (ce{CH3COOH/CH3COO^-})）通过电离平衡抵抗pH变化，广泛应用于生物化学与分析化学。

四、权威参考文献

学术定义来源
- 国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）. Compendium of Chemical Terminology ("Gold Book")，定义编号：ION019.
- 全国科学技术名词审定委员会. 《化学名词》（第二版）. 科学出版社，2018："电离平衡"条目.
扩展阅读
- Chang, R.; Goldsby, K. A. Chemistry (13th ed.). McGraw-Hill Education, 2018：电解质平衡章节.
- Atkins, P.; de Paula, J. Physical Chemistry (11th ed.). Oxford University Press, 2017：化学平衡理论推导.

网络扩展解释

电离平衡是化学平衡的一种特殊形式，指弱电解质在溶液中部分电离时，电离速率与离子重新结合成分子的速率相等的动态平衡状态。以下是详细解释：

1. 基本概念弱电解质（如醋酸CH₃COOH、氨水NH₃·H₂O）溶于水时，分子解离为离子的过程可逆，最终达到动态平衡。此时： $$ text{电离速率} = text{离子结合速率} $$ 溶液中未电离的分子与离子浓度保持稳定。

2. 数学表达式以醋酸为例： $$ text{CH₃COOH} rightleftharpoons text{H⁺} + text{CH₃COO⁻} $$ 平衡常数（酸解离常数Ka）： $$ K_a = frac{[text{H⁺}][text{CH₃COO⁻}]}{[text{CH₃COOH}]} $$

3. 影响因素

温度：电离过程吸热，升温使平衡向电离方向移动（如加热醋酸溶液会增强解离）
浓度：稀释溶液会促进电离（勒沙特列原理）
同离子效应：加入与产物相同的离子（如向醋酸溶液中加CH₃COO⁻），会抑制电离

4. 实际应用

缓冲溶液：由弱酸及其共轭碱（或弱碱及其共轭酸）组成的溶液能抵抗pH变化
酸碱指示剂：利用弱电解质的电离平衡颜色变化指示滴定终点
生物体内pH调节：血液中的HCO₃⁻/CO₂缓冲系统维持生理pH

5. 与强电解质的区别强电解质（如HCl、NaOH）在水中完全电离，不存在电离平衡；弱电解质（如醋酸、氨水）只有部分电离，需用电离平衡描述其行为。