電離平衡英文解釋翻譯、電離平衡的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 ionization equilibrium

分詞翻譯：

電離的英語翻譯：

ionization
【化】 electric dissociation; electroionization; ionization
【醫】 electrolytic dissociation; ionization; ionize

平衡的英語翻譯：

balance; counterpoise; equation; equilibrium; equipoise; poise; standoff
【計】 balancing; equalization
【化】 equilibrium
【醫】 balance; bilanz; equilibration; equilibrium
【經】 balancing; counterbalance; equalization; equilibrium; in balance; level

專業解析

電離平衡（Ionization Equilibrium）是指弱電解質（如弱酸、弱堿）在水溶液中部分解離成離子的可逆過程達到動态平衡的狀态。此時，未解離的分子與解離生成的離子濃度保持恒定，正反應（電離）速率與逆反應（分子化）速率相等。該概念是化學平衡理論在電解質溶液中的具體應用。

一、術語解析與定義

漢語釋義
電離平衡指弱電解質溶液中，電解質分子電離為離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等，各組分濃度不再隨時間變化的動态平衡狀态。根據《化學名詞》（全國科學技術名詞審定委員會），電離平衡常數（如 ( K_a )、( K_b )）是量化平衡位置的關鍵參數。
英文對應術語
- Ionization Equilibrium：國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）定義為 "the state in which the rates of ionization and recombination of a weak electrolyte are equal"。
- 相關術語：
  - Weak Electrolyte（弱電解質）：部分電離的物質（如醋酸）。
  - Dissociation Constant（解離常數）：描述平衡位置的常數（如 ( K_a = frac{[H^+][A^-]}{[HA]} )）。

二、科學機制與特征

動态平衡本質
弱電解質（如醋酸 (ce{CH3COOH})）的電離可逆過程：

[ ce{CH3COOH <=> H^+ + CH3COO^-} ]

平衡時，分子與離子濃度比值恒定，服從質量作用定律。
影響因素
- 濃度：稀釋溶液促進電離（勒夏特列原理）。
- 溫度：升溫通常利于電離（吸熱過程）。
- 同離子效應：加入共同離子抑制電離（如醋酸鈉降低醋酸電離度）。

三、應用與實例

pH計算
弱酸溶液pH由電離平衡常數推導，例如醋酸溶液：

[ text{pH} = -log sqrt{K_a cdot c} quad (c text{為初始濃度}) ]
緩沖溶液
弱酸/共轭堿體系（如 (ce{CH3COOH/CH3COO^-})）通過電離平衡抵抗pH變化，廣泛應用于生物化學與分析化學。

四、權威參考文獻

學術定義來源
- 國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）. Compendium of Chemical Terminology ("Gold Book")，定義編號：ION019.
- 全國科學技術名詞審定委員會. 《化學名詞》（第二版）. 科學出版社，2018："電離平衡"條目.
擴展閱讀
- Chang, R.; Goldsby, K. A. Chemistry (13th ed.). McGraw-Hill Education, 2018：電解質平衡章節.
- Atkins, P.; de Paula, J. Physical Chemistry (11th ed.). Oxford University Press, 2017：化學平衡理論推導.

網絡擴展解釋

電離平衡是化學平衡的一種特殊形式，指弱電解質在溶液中部分電離時，電離速率與離子重新結合成分子的速率相等的動态平衡狀态。以下是詳細解釋：

1. 基本概念弱電解質（如醋酸CH₃COOH、氨水NH₃·H₂O）溶于水時，分子解離為離子的過程可逆，最終達到動态平衡。此時： $$ text{電離速率} = text{離子結合速率} $$ 溶液中未電離的分子與離子濃度保持穩定。

2. 數學表達式以醋酸為例： $$ text{CH₃COOH} rightleftharpoons text{H⁺} + text{CH₃COO⁻} $$ 平衡常數（酸解離常數Ka）： $$ K_a = frac{[text{H⁺}][text{CH₃COO⁻}]}{[text{CH₃COOH}]} $$

3. 影響因素

溫度：電離過程吸熱，升溫使平衡向電離方向移動（如加熱醋酸溶液會增強解離）
濃度：稀釋溶液會促進電離（勒沙特列原理）
同離子效應：加入與産物相同的離子（如向醋酸溶液中加CH₃COO⁻），會抑制電離

4. 實際應用

緩沖溶液：由弱酸及其共轭堿（或弱堿及其共轭酸）組成的溶液能抵抗pH變化
酸堿指示劑：利用弱電解質的電離平衡顔色變化指示滴定終點
生物體内pH調節：血液中的HCO₃⁻/CO₂緩沖系統維持生理pH

5. 與強電解質的區别強電解質（如HCl、NaOH）在水中完全電離，不存在電離平衡；弱電解質（如醋酸、氨水）隻有部分電離，需用電離平衡描述其行為。