道尔顿分压定律英文解释翻译、道尔顿分压定律的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【机】 Dalton's law

分词翻译：

道尔顿的英语翻译：

【化】 dalton
【医】 dalton

分压的英语翻译：

【化】 fractional pressure; partial pressure
【医】 partial pressure

定律的英语翻译：

law
【化】 law
【医】 law

专业解析

道尔顿分压定律（Dalton's Law of Partial Pressures）是气体混合物的基本定律之一，由英国化学家约翰·道尔顿（John Dalton）于1801年提出。该定律指出：在恒定温度与体积下，混合气体的总压等于各组分气体单独占据整个容器时所产生的分压之和。其数学表达式为： $$ P_{text{total}} = P_1 + P_2 + cdots + Pn $$ 其中，$P{text{total}}$为总压，$P_1, P_2, ldots, P_n$为各组分气体的分压。

核心概念解析

分压（Partial Pressure）
指混合气体中某一组分单独占据整个容器时对器壁施加的压力。例如，空气中氧气的分压为总压乘以氧气体积分数（约21%）。
适用条件
该定律严格适用于理想气体混合物。实际气体在高压或低温下因分子间作用力可能产生偏差，需通过修正方程（如范德华方程）计算。
实际应用
- 潜水医学：计算呼吸气体中氧气与惰性气体的分压，避免氧中毒或氮麻醉。
- 工业气体分离：用于膜分离技术中不同气体分压差驱动的传质过程优化。

权威参考来源

《大英百科全书》对道尔顿分压定律的原始定义与历史背景进行了详细阐述（来源：Britannica）。
美国化学会（ACS）发布的《物理化学基础》教材中推导了分压定律与理想气体状态方程的关系（来源：ACS Publications）。
可汗学院（Khan Academy）通过实验案例解释了分压定律在气象学与生物呼吸系统中的应用（来源：Khan Academy）。

网络扩展解释

道尔顿分压定律（Dalton's Law of Partial Pressures）是描述混合气体压力关系的物理化学定律，由英国科学家约翰·道尔顿于1801年提出。以下是详细解释：

1. 定律内容

在恒定温度下，混合气体的总压等于各组分气体单独占据容器体积时产生的分压之和。
公式表达：
$$ P_{text{总}} = P_1 + P_2 + cdots + Pn $$
其中，( P{text{总}} ) 为混合气体总压，( P_i ) 为第 ( i ) 种气体的分压。

2. 分压的定义与计算

分压：某组分气体在相同温度下，单独占据混合气体总体积时产生的压力。
分压计算：若已知气体摩尔分数 ( X_i )，则分压 ( P_i = Xi cdot P{text{总}} )。
例如，混合气体中氧气占20%，总压为100 kPa，则氧气分压为 ( 0.2 times 100 = 20 , text{kPa} )。

3. 适用条件

理想气体：严格适用于理想气体（分子间无相互作用，体积可忽略）。
实际气体：在低压、高温条件下近似成立，高压或低温时偏差较大。

4. 应用场景

气体收集：实验室中排水法收集气体时，需扣除水蒸气分压以计算干燥气体的实际压力。
呼吸生理学：肺泡中氧气和二氧化碳的分压影响气体交换效率。
工业气体混合：控制混合气体比例以调节总压，如潜水气瓶中的氮氧混合气。

5. 注意事项

温度恒定：定律成立的前提是温度不变，否则需结合理想气体状态方程修正。
非反应性气体：各组分气体需不发生化学反应，否则分压会随时间变化。

通过以上内容，可以全面理解道尔顿分压定律的核心原理及其在科学和工程中的实际意义。