道爾頓分壓定律英文解釋翻譯、道爾頓分壓定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 Dalton's law

分詞翻譯：

道爾頓的英語翻譯：

【化】 dalton
【醫】 dalton

分壓的英語翻譯：

【化】 fractional pressure; partial pressure
【醫】 partial pressure

定律的英語翻譯：

law
【化】 law
【醫】 law

專業解析

道爾頓分壓定律（Dalton's Law of Partial Pressures）是氣體混合物的基本定律之一，由英國化學家約翰·道爾頓（John Dalton）于1801年提出。該定律指出：在恒定溫度與體積下，混合氣體的總壓等于各組分氣體單獨占據整個容器時所産生的分壓之和。其數學表達式為： $$ P_{text{total}} = P_1 + P_2 + cdots + Pn $$ 其中，$P{text{total}}$為總壓，$P_1, P_2, ldots, P_n$為各組分氣體的分壓。

核心概念解析

分壓（Partial Pressure）
指混合氣體中某一組分單獨占據整個容器時對器壁施加的壓力。例如，空氣中氧氣的分壓為總壓乘以氧氣體積分數（約21%）。
適用條件
該定律嚴格適用于理想氣體混合物。實際氣體在高壓或低溫下因分子間作用力可能産生偏差，需通過修正方程（如範德華方程）計算。
實際應用
- 潛水醫學：計算呼吸氣體中氧氣與惰性氣體的分壓，避免氧中毒或氮麻醉。
- 工業氣體分離：用于膜分離技術中不同氣體分壓差驅動的傳質過程優化。

權威參考來源

《大英百科全書》對道爾頓分壓定律的原始定義與曆史背景進行了詳細闡述（來源：Britannica）。
美國化學會（ACS）發布的《物理化學基礎》教材中推導了分壓定律與理想氣體狀态方程的關系（來源：ACS Publications）。
可汗學院（Khan Academy）通過實驗案例解釋了分壓定律在氣象學與生物呼吸系統中的應用（來源：Khan Academy）。

網絡擴展解釋

道爾頓分壓定律（Dalton's Law of Partial Pressures）是描述混合氣體壓力關系的物理化學定律，由英國科學家約翰·道爾頓于1801年提出。以下是詳細解釋：

1. 定律内容

在恒定溫度下，混合氣體的總壓等于各組分氣體單獨占據容器體積時産生的分壓之和。
公式表達：
$$ P_{text{總}} = P_1 + P_2 + cdots + Pn $$
其中，( P{text{總}} ) 為混合氣體總壓，( P_i ) 為第 ( i ) 種氣體的分壓。

2. 分壓的定義與計算

分壓：某組分氣體在相同溫度下，單獨占據混合氣體總體積時産生的壓力。
分壓計算：若已知氣體摩爾分數 ( X_i )，則分壓 ( P_i = Xi cdot P{text{總}} )。
例如，混合氣體中氧氣占20%，總壓為100 kPa，則氧氣分壓為 ( 0.2 times 100 = 20 , text{kPa} )。

3. 適用條件

理想氣體：嚴格適用于理想氣體（分子間無相互作用，體積可忽略）。
實際氣體：在低壓、高溫條件下近似成立，高壓或低溫時偏差較大。

4. 應用場景

氣體收集：實驗室中排水法收集氣體時，需扣除水蒸氣分壓以計算幹燥氣體的實際壓力。
呼吸生理學：肺泡中氧氣和二氧化碳的分壓影響氣體交換效率。
工業氣體混合：控制混合氣體比例以調節總壓，如潛水氣瓶中的氮氧混合氣。

5. 注意事項

溫度恒定：定律成立的前提是溫度不變，否則需結合理想氣體狀态方程修正。
非反應性氣體：各組分氣體需不發生化學反應，否則分壓會隨時間變化。

通過以上内容，可以全面理解道爾頓分壓定律的核心原理及其在科學和工程中的實際意義。