离解常数英文解释翻译、离解常数的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 dissociation constant
【医】 dissociation constant

分词翻译：

离解的英语翻译：

【化】 disassociation; dissociation
【医】 dissociation

常数的英语翻译：

constant; invariable
【计】 C
【化】 constant
【医】 constant
【经】 constant

专业解析

离解常数（dissociation constant）是化学平衡理论中的核心参数，用于量化物质在溶液中离解为离子的程度。其英文对应术语为"dissociation constant"，国际通用符号为( K_d )（弱电解质）或( K_a )（酸解离常数）。该常数通过质量作用定律定义，数学表达式为： $$ K_d = frac{[A^+][B^-]}{[AB]} $$ 其中([A^+])、([B^-])代表产物离子浓度，([AB])为未解离的分子浓度。

在物理化学层面，离解常数反映了分子解离趋势的强弱。例如，弱酸醋酸的( K_a = 1.8 times 10^{-5} )（25℃），表明其解离程度较低；而强酸盐酸的( K_a )值超过( 10 )，显示完全解离特性。这种差异直接影响溶液的导电性和反应活性。

权威文献如《物理化学简明教程》（高等教育出版社）指出，离解常数的温度依赖性遵循范特霍夫方程： $$ frac{d ln K_d}{d T} = frac{Delta H^ominus}{RT} $$ 该公式揭示了温度变化对解离平衡的影响机制，其中(Delta H^ominus)为标准焓变。

实际应用领域涵盖制药研发（优化药物溶解度）、环境监测（评估水体电解质污染）以及工业催化反应设计。美国化学会（ACS）在《分析化学》期刊中强调，精确测定离解常数是新型功能材料开发的关键步骤。

网络扩展解释

离解常数（又称解离常数或电离常数）是描述物质在水溶液中离解程度的平衡常数，主要用于定量衡量物质的酸性或碱性强度。以下是综合解释：

定义与公式
离解常数（通常用$K_a$或$K_d$表示）表示弱酸、弱碱或可解离物质在溶液中达到平衡时的离解程度。以一元弱酸（HA）为例，其离解平衡式为：
$$ text{HA} rightleftharpoons text{H}^+ + text{A}^- $$
对应的离解常数为：
$$ K_a = frac{[text{H}^+][text{A}^-]}{[text{HA}]} $$
实际应用中常用其负对数形式$pK_a$，即$pKa = -log{10} K_a$（）。
与酸碱强度的关系
- $K_a$值越大（或$pK_a$越小），酸性越强；反之碱性越强（对质子受体而言）（）。
- 例如，醋酸的$K_a = 1.8 times 10^{-5}$（$pK_a approx 4.74$），而盐酸的$K_a gg 1$，故酸性强得多。
测定方法
弱酸的离解常数可通过测量溶液pH确定。例如，已知浓度的一元弱酸溶液中，通过pH计测得氢离子浓度后代入公式计算$K_a$（）。
实际意义
离解常数影响化合物在介质中的形态，进而决定其溶解度、生物利用度及毒性。例如，药物分子的$pK_a$值影响其在体内的吸收和分布（）。
扩展公式
在缓冲溶液中，$pH$与$pK_a$的关系可通过亨德森-哈塞尔巴尔赫方程表示：
$$ pH = pK_a + log frac{[text{共轭碱}]}{[text{弱酸}]} $$
该公式广泛用于生物化学和药学领域（）。