離解常數英文解釋翻譯、離解常數的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 dissociation constant
【醫】 dissociation constant

分詞翻譯：

離解的英語翻譯：

【化】 disassociation; dissociation
【醫】 dissociation

常數的英語翻譯：

constant; invariable
【計】 C
【化】 constant
【醫】 constant
【經】 constant

專業解析

離解常數（dissociation constant）是化學平衡理論中的核心參數，用于量化物質在溶液中離解為離子的程度。其英文對應術語為"dissociation constant"，國際通用符號為( K_d )（弱電解質）或( K_a )（酸解離常數）。該常數通過質量作用定律定義，數學表達式為： $$ K_d = frac{[A^+][B^-]}{[AB]} $$ 其中([A^+])、([B^-])代表産物離子濃度，([AB])為未解離的分子濃度。

在物理化學層面，離解常數反映了分子解離趨勢的強弱。例如，弱酸醋酸的( K_a = 1.8 times 10^{-5} )（25℃），表明其解離程度較低；而強酸鹽酸的( K_a )值超過( 10 )，顯示完全解離特性。這種差異直接影響溶液的導電性和反應活性。

權威文獻如《物理化學簡明教程》（高等教育出版社）指出，離解常數的溫度依賴性遵循範特霍夫方程： $$ frac{d ln K_d}{d T} = frac{Delta H^ominus}{RT} $$ 該公式揭示了溫度變化對解離平衡的影響機制，其中(Delta H^ominus)為标準焓變。

實際應用領域涵蓋制藥研發（優化藥物溶解度）、環境監測（評估水體電解質污染）以及工業催化反應設計。美國化學會（ACS）在《分析化學》期刊中強調，精确測定離解常數是新型功能材料開發的關鍵步驟。

網絡擴展解釋

離解常數（又稱解離常數或電離常數）是描述物質在水溶液中離解程度的平衡常數，主要用于定量衡量物質的酸性或堿性強度。以下是綜合解釋：

定義與公式
離解常數（通常用$K_a$或$K_d$表示）表示弱酸、弱堿或可解離物質在溶液中達到平衡時的離解程度。以一元弱酸（HA）為例，其離解平衡式為：
$$ text{HA} rightleftharpoons text{H}^+ + text{A}^- $$
對應的離解常數為：
$$ K_a = frac{[text{H}^+][text{A}^-]}{[text{HA}]} $$
實際應用中常用其負對數形式$pK_a$，即$pKa = -log{10} K_a$（）。
與酸堿強度的關系
- $K_a$值越大（或$pK_a$越小），酸性越強；反之堿性越強（對質子受體而言）（）。
- 例如，醋酸的$K_a = 1.8 times 10^{-5}$（$pK_a approx 4.74$），而鹽酸的$K_a gg 1$，故酸性強得多。
測定方法
弱酸的離解常數可通過測量溶液pH确定。例如，已知濃度的一元弱酸溶液中，通過pH計測得氫離子濃度後代入公式計算$K_a$（）。
實際意義
離解常數影響化合物在介質中的形态，進而決定其溶解度、生物利用度及毒性。例如，藥物分子的$pK_a$值影響其在體内的吸收和分布（）。
擴展公式
在緩沖溶液中，$pH$與$pK_a$的關系可通過亨德森-哈塞爾巴爾赫方程表示：
$$ pH = pK_a + log frac{[text{共轭堿}]}{[text{弱酸}]} $$
該公式廣泛用于生物化學和藥學領域（）。