解离常数英文解释翻译、解离常数的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【机】 dissociation constant

分词翻译：

解离的英语翻译：

【机】 breakdown; breaking dissociation

常数的英语翻译：

constant; invariable
【计】 C
【化】 constant
【医】 constant
【经】 constant

专业解析

解离常数（Dissociation Constant）是化学及生物化学中描述物质在溶液中解离平衡特性的核心参数。其英文术语为"dissociation constant"，常以符号$K_d$或$K$表示，具体数值反映溶质分子解离为离子的难易程度。该概念在酸碱反应、配位化学、酶动力学等领域具有重要应用价值。

数学定义与表达式

对于一元弱酸HA的解离平衡：

HA rightleftharpoons H^+ + A^-

解离常数表达式为：

K_a = frac{[H^+][A^-]}{[HA]}

式中方括号代表各物质的平衡浓度。碱的解离常数$K_b$可通过类似公式推导。

关键影响因素

物质本性：共价键强度、分子结构决定固有解离能力
温度：温度升高通常使吸热方向的解离程度增加
溶剂极性：高极性溶剂促进离子化过程

应用领域实例

药物研发：通过$pK_a$值预测药物分子在生理环境中的存在形式（《生物药剂学》第四版）
环境监测：评估重金属离子在水体中的迁移转化（Environmental Science & Technology期刊）
酶催化机制：米氏常数$K_m$与酶-底物复合物解离直接相关

国际标准参考

国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）在《化学术语纲要》中明确定义了解离常数的计量标准，建议实验测定时需注明温度条件。美国国家标准技术研究院（NIST）数据库收录了数千种物质的精确解离常数数据。

网络扩展解释

解离常数（Dissociation Constant，通常用 ( K_d ) 表示）是化学和生物化学中描述化合物在溶液中解离程度的平衡常数。以下是详细解释：

1. 定义与公式

解离常数表示某一化合物（如弱酸、弱碱或配合物）在平衡状态下解离为离子或小分子的趋势。
以弱酸（HA）的解离为例：
$$ text{HA} rightleftharpoons text{H}^+ + text{A}^- $$
其解离常数 ( K_a ) 的表达式为：
$$ K_a = frac{[text{H}^+][text{A}^-]}{[text{HA}]} $$
其中，方括号表示各物质的平衡浓度。

2. 物理意义

数值大小与解离能力：
( K_d ) 值越大，表示化合物越容易解离（如强酸的 ( K_a ) 极大）；反之，( K_d ) 越小，解离程度越低（如弱酸）。
与稳定性的关系：
在配位化学中，( K_d ) 越小，表示配合物越稳定（如金属离子与配体的结合更紧密）。

3. 应用领域

酸碱化学：用于计算溶液 pH 值（如通过 Henderson-Hasselbalch 方程）。
药物研发：衡量药物分子与靶标蛋白的结合强度（( K_d ) 越小，亲和力越强）。
环境科学：分析污染物在水体中的解离行为。

4. 相关概念

pKa：解离常数的负对数（( text{pKa} = -log K_a )），便于比较不同物质的酸性强弱。
结合常数（( K_b ））：解离常数的倒数，表示结合反应的强度。

5. 影响因素

温度：解离是吸热或放热过程，温度变化会改变 ( K_d )。
溶剂极性：极性溶剂通常促进离子解离。

若需具体计算或实验测定方法（如电导法、分光光度法），可进一步说明。