解離常數英文解釋翻譯、解離常數的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 dissociation constant

分詞翻譯：

解離的英語翻譯：

【機】 breakdown; breaking dissociation

常數的英語翻譯：

constant; invariable
【計】 C
【化】 constant
【醫】 constant
【經】 constant

專業解析

解離常數（Dissociation Constant）是化學及生物化學中描述物質在溶液中解離平衡特性的核心參數。其英文術語為"dissociation constant"，常以符號$K_d$或$K$表示，具體數值反映溶質分子解離為離子的難易程度。該概念在酸堿反應、配位化學、酶動力學等領域具有重要應用價值。

數學定義與表達式

對于一元弱酸HA的解離平衡：

HA rightleftharpoons H^+ + A^-

解離常數表達式為：

K_a = frac{[H^+][A^-]}{[HA]}

式中方括號代表各物質的平衡濃度。堿的解離常數$K_b$可通過類似公式推導。

關鍵影響因素

物質本性：共價鍵強度、分子結構決定固有解離能力
溫度：溫度升高通常使吸熱方向的解離程度增加
溶劑極性：高極性溶劑促進離子化過程

應用領域實例

藥物研發：通過$pK_a$值預測藥物分子在生理環境中的存在形式（《生物藥劑學》第四版）
環境監測：評估重金屬離子在水體中的遷移轉化（Environmental Science & Technology期刊）
酶催化機制：米氏常數$K_m$與酶-底物複合物解離直接相關

國際标準參考

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）在《化學術語綱要》中明确定義了解離常數的計量标準，建議實驗測定時需注明溫度條件。美國國家标準技術研究院（NIST）數據庫收錄了數千種物質的精确解離常數數據。

網絡擴展解釋

解離常數（Dissociation Constant，通常用 ( K_d ) 表示）是化學和生物化學中描述化合物在溶液中解離程度的平衡常數。以下是詳細解釋：

1. 定義與公式

解離常數表示某一化合物（如弱酸、弱堿或配合物）在平衡狀态下解離為離子或小分子的趨勢。
以弱酸（HA）的解離為例：
$$ text{HA} rightleftharpoons text{H}^+ + text{A}^- $$
其解離常數 ( K_a ) 的表達式為：
$$ K_a = frac{[text{H}^+][text{A}^-]}{[text{HA}]} $$
其中，方括號表示各物質的平衡濃度。

2. 物理意義

數值大小與解離能力：
( K_d ) 值越大，表示化合物越容易解離（如強酸的 ( K_a ) 極大）；反之，( K_d ) 越小，解離程度越低（如弱酸）。
與穩定性的關系：
在配位化學中，( K_d ) 越小，表示配合物越穩定（如金屬離子與配體的結合更緊密）。

3. 應用領域

酸堿化學：用于計算溶液 pH 值（如通過 Henderson-Hasselbalch 方程）。
藥物研發：衡量藥物分子與靶标蛋白的結合強度（( K_d ) 越小，親和力越強）。
環境科學：分析污染物在水體中的解離行為。

4. 相關概念

pKa：解離常數的負對數（( text{pKa} = -log K_a )），便于比較不同物質的酸性強弱。
結合常數（( K_b ））：解離常數的倒數，表示結合反應的強度。

5. 影響因素

溫度：解離是吸熱或放熱過程，溫度變化會改變 ( K_d )。
溶劑極性：極性溶劑通常促進離子解離。

若需具體計算或實驗測定方法（如電導法、分光光度法），可進一步說明。