酸性常数英文解释翻译、酸性常数的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【机】 acidity constant

分词翻译：

酸的英语翻译：

acerbity; ache; acid; grieved; pedantic; sour; tartness
【化】 acid
【医】 acidum

常数的英语翻译：

constant; invariable
【计】 C
【化】 constant
【医】 constant
【经】 constant

专业解析

酸性常数（Acid Dissociation Constant，简称Ka）是化学中描述酸性强度的核心参数，其定义为弱酸在水溶液中解离为氢离子（H⁺）和共轭碱的平衡常数。汉英词典中通常将其翻译为“酸解离常数”，对应英文术语为acid dissociation constant，反映酸释放质子的倾向性。

从数学表达式来看，酸性常数的公式为：

Ka = frac{[H^+][A^-]}{[HA]}

其中[HA]代表未解离酸的浓度，[H⁺]和[A⁻]分别为解离产生的氢离子和共轭碱的浓度。Ka值越大，酸性越强，例如盐酸（强酸）的Ka远高于醋酸（弱酸）。

酸性常数的对数形式称为pKa，关系式为：

pKa = -log_{10}(Ka)

pKa越小，酸性越强。这一参数在药物设计和生物化学领域尤为重要，例如用于预测药物分子在体液中的溶解度及电离状态。

权威文献表明，酸性常数的测定方法包括电导率法、分光光度法和核磁共振技术。国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将其列为标准化学术语，相关定义可参考《化学术语纲要》。

网络扩展解释

酸性常数是描述酸在溶液中解离能力的量化指标，其核心定义和意义如下：

1.定义与表示

酸性常数（通常用$K_a$表示）指酸在溶液中释放质子（H⁺）的能力，反映酸的强弱程度。酸解离反应的通式为： $$ text{HA} rightleftharpoons text{H⁺} + text{A⁻} $$ 此时$K_a = frac{[text{H⁺}][text{A⁻}]}{[text{HA}]}$，其中浓度单位为mol/L。

2.物理意义

$K_a$值越大，酸解离程度越高，酸性越强（如盐酸$K_a approx 10$，属强酸）。
$K_a$值越小，酸性越弱（如醋酸$K_a = 1.8 times 10^{-5}$，属弱酸）。

3.应用场景

计算溶液pH值：通过$K_a$可推导出溶液中H⁺浓度，进而计算pH（例如弱酸溶液）。
判断反应方向：在酸碱反应中，$K_a$差异可预测质子转移趋势。

4.测定方法

常用电位滴定法：通过精确测量滴定过程中pH变化，结合化学计量点确定$K_a$。

补充说明

酸性常数的负对数形式为$pK_a$，即$pK_a = -log K_a$，便于比较不同酸的强度（如$pK_a$越小，酸性越强）。