酸性常數英文解釋翻譯、酸性常數的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 acidity constant

分詞翻譯：

酸的英語翻譯：

acerbity; ache; acid; grieved; pedantic; sour; tartness
【化】 acid
【醫】 acidum

常數的英語翻譯：

constant; invariable
【計】 C
【化】 constant
【醫】 constant
【經】 constant

專業解析

酸性常數（Acid Dissociation Constant，簡稱Ka）是化學中描述酸性強度的核心參數，其定義為弱酸在水溶液中解離為氫離子（H⁺）和共轭堿的平衡常數。漢英詞典中通常将其翻譯為“酸解離常數”，對應英文術語為acid dissociation constant，反映酸釋放質子的傾向性。

從數學表達式來看，酸性常數的公式為：

Ka = frac{[H^+][A^-]}{[HA]}

其中[HA]代表未解離酸的濃度，[H⁺]和[A⁻]分别為解離産生的氫離子和共轭堿的濃度。Ka值越大，酸性越強，例如鹽酸（強酸）的Ka遠高于醋酸（弱酸）。

酸性常數的對數形式稱為pKa，關系式為：

pKa = -log_{10}(Ka)

pKa越小，酸性越強。這一參數在藥物設計和生物化學領域尤為重要，例如用于預測藥物分子在體液中的溶解度及電離狀态。

權威文獻表明，酸性常數的測定方法包括電導率法、分光光度法和核磁共振技術。國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）将其列為标準化學術語，相關定義可參考《化學術語綱要》。

網絡擴展解釋

酸性常數是描述酸在溶液中解離能力的量化指标，其核心定義和意義如下：

1.定義與表示

酸性常數（通常用$K_a$表示）指酸在溶液中釋放質子（H⁺）的能力，反映酸的強弱程度。酸解離反應的通式為： $$ text{HA} rightleftharpoons text{H⁺} + text{A⁻} $$ 此時$K_a = frac{[text{H⁺}][text{A⁻}]}{[text{HA}]}$，其中濃度單位為mol/L。

2.物理意義

$K_a$值越大，酸解離程度越高，酸性越強（如鹽酸$K_a approx 10$，屬強酸）。
$K_a$值越小，酸性越弱（如醋酸$K_a = 1.8 times 10^{-5}$，屬弱酸）。

3.應用場景

計算溶液pH值：通過$K_a$可推導出溶液中H⁺濃度，進而計算pH（例如弱酸溶液）。
判斷反應方向：在酸堿反應中，$K_a$差異可預測質子轉移趨勢。

4.測定方法

常用電位滴定法：通過精确測量滴定過程中pH變化，結合化學計量點确定$K_a$。

補充說明

酸性常數的負對數形式為$pK_a$，即$pK_a = -log K_a$，便于比較不同酸的強度（如$pK_a$越小，酸性越強）。