共價鍵英文解釋翻譯、共價鍵的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

covalent bond
【化】 covalent bond; covalent link(age)

分詞翻譯：

共的英語翻譯：

altogether; common; general; share; together
【醫】 sym-; syn-

價鍵的英語翻譯：

【計】 valence bond

專業解析

共價鍵（Covalent Bond）是指兩個或多個原子通過共享電子對而形成的一種化學鍵。這種鍵主要發生在非金屬元素原子之間，或電負性相近的元素原子之間。共享的電子對使得每個原子都能達到穩定的電子構型（通常是八電子穩定結構）。

核心特征與詳細解釋：

電子共享機制
共價鍵的本質是原子間通過共用電子對實現穩定。例如，兩個氫原子（H）各提供一個電子形成共用電子對，結合成氫分子（H₂），兩個氫原子共享這一對電子，均滿足最外層2電子的穩定結構。在氯分子（Cl₂）中，兩個氯原子通過共用一對電子達到8電子穩定結構。
形成條件與類型
- 非極性共價鍵：由同種原子形成，共用電子對不偏向任何一方（如 H₂, O₂, Cl₂）。
- 極性共價鍵：由不同種原子形成，共用電子對偏向電負性較大的一方（如 HCl 中電子對偏向 Cl，H₂O 中電子對偏向 O）。電負性差值越大，鍵的極性越強。
鍵參數
- 鍵能：破壞共價鍵所需的能量，反映鍵的強度。鍵能越大，鍵越穩定。
- 鍵長：成鍵兩原子核間的平均距離。通常鍵長越短，鍵能越大。
- 鍵角：分子中相鄰兩個共價鍵之間的夾角，決定分子的空間構型（如 H₂O 的鍵角約為 104.5°，呈 V 形）。
方向性與飽和性
- 方向性：除 s 軌道外，p、d 等原子軌道在空間有特定取向，成鍵時電子雲需沿特定方向重疊以達到最大重疊，故共價鍵具有方向性。這決定了分子的幾何形狀。
- 飽和性：一個原子形成共價鍵的數目受其未成對電子數限制（有時也受軌道數限制），即原子所能形成的共價鍵數目是有限的。
存在形式
共價鍵廣泛存在于單質分子（如 O₂）、共價化合物分子（如 CO₂, CH₄）以及原子晶體（如金剛石 C、二氧化矽 SiO₂）中。在原子晶體中，共價鍵形成三維空間網狀結構，使其具有高熔點、高硬度等特性。

權威參考來源：

《無機化學》（高等教育出版社）：系統闡述了共價鍵的現代價鍵理論（Valence Bond Theory, VBT）和分子軌道理論（Molecular Orbital Theory, MOT）基礎，詳細解釋了共價鍵的形成、本質和特性。
Pauling, L. The Nature of the Chemical Bond (Cornell University Press)：萊納斯·鮑林的經典著作，奠定了現代共價鍵理論的基礎，深入探讨了化學鍵的本質，包括共價鍵的方向性、雜化軌道理論等。
Levine, I. N. Physical Chemistry (McGraw-Hill Education)：從物理化學角度詳細分析了共價鍵的鍵能、鍵長、鍵角等參數及其測定方法，并解釋了分子光譜與鍵參數的關系。
邢其毅等《基礎有機化學》（北京大學出版社）：在有機化合物結構部分，詳細讨論了碳原子形成的共價鍵（如 σ 鍵、π 鍵）及其對有機分子性質和反應的影響。

網絡擴展解釋

共價鍵是化學鍵的一種，指兩個或多個非金屬原子通過共享電子對形成的相互作用力。以下是詳細解釋：

1. 基本定義與形成共價鍵的形成基于原子間電子雲的重疊共享。當兩個原子接近時，它們的價電子軌道（如s、p軌道）發生重疊，共享一對或多對電子，使雙方達到穩定的電子構型（如八隅體規則）。例如，兩個氫原子通過共享電子形成H₂分子（）。

2. 主要類型

極性共價鍵：不同原子間電子對偏向電負性較大的一方（如HCl中Cl吸引電子更強）。
非極性共價鍵：同種原子間電子對均等共享（如O₂中的O-O鍵）。
單鍵、雙鍵、三鍵：分别對應共享1、2、3對電子（如C-C單鍵、C=O雙鍵、N≡N三鍵）。

3. 鍵參數與性質

鍵長：原子核間平衡距離，影響分子穩定性（鍵長越短，鍵能越大）。
鍵能：斷裂鍵所需的能量，反映鍵的強度（如C≡C鍵能＞C=C＞C-C）。
鍵角：分子中鍵之間的夾角，決定分子空間構型（如H₂O的鍵角約104.5°）。

4. 實際應用

有機化合物：碳骨架通過共價鍵連接（如甲烷CH₄、乙烯C₂H₄）。
生物大分子：DNA雙鍊通過氫鍵連接，但主鍊為共價鍵（）。
材料科學：金剛石（C-C三維網絡）、石墨烯（平面共價結構）依賴共價鍵的高強度。

共價鍵理論由路易斯（G.N. Lewis）于1916年提出，後經量子力學發展為現代分子軌道理論，成為解釋分子結構的核心概念。